Question

【題目】一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol。

（1）所得混合物與NaOH溶液反應的離子方程式______

（2）所得溶液中NaCl的物質的量為________。

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比________。

Answer 1

【答案】、 0.250

【解析】

由溶液中含有0.0500 mol次氯酸鈉可知，氫氣在氯氣中燃燒時，氯氣過量，反應得到氯化氫和氯氣的混合氣體。

（1）氯化氫和氯氣的混合氣體被氫氧化鈉溶液吸收時，氯化氫與氫氧化鈉溶液發生中和反應生成氯化鈉和水，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為OH—+H+= H2O，Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故答案為：OH—+H+= H2O，Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；

（2）根據溶液電中性原則可知：n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol，則所得溶液中NaCl的物質的量為0.250mol，故答案為：0.250；

（3）根據Cl原子守恒可知，n（Cl2）=×n（NaOH）=0.15mol，由氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式可知，生成0.0500 mol次氯酸鈉消耗過量氯氣0.0500 mol，則與氫氣反應的氯氣為0.15mol-0.05mol=0.1mol，氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式為H2+Cl22HCl，由化學方程式可知氫氣的物質的量為0.1mol，故氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.1mol=3：2，故答案為：3：2。