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【題目】用自來水配制的AgNO3溶液，會出現渾濁。過濾出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，說明自來水中含有_____________離子。

【答案】Cl－

【解析】

自來水常用氯氣消毒，故成份與氯水相同，氯水中含有鹽酸和次氯酸，所以用自來水配制的AgNO3溶液，會出現渾濁。過濾出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解。由此推測：該沉淀的成份是AgCl，則自來水中含有氯離子。故答案為：Cl－。

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【題目】實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合物時，有氣泡產生，主要原因可能是（）

A．有部分H2SO4，被蒸餾出來了

B．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來了

C．有部分未反應的乙酸被蒸餾出來了

D．有部分乙酸乙酯與碳酸鈉反應了

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【題目】化學能與熱能、電能等能相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（）
A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
B.化石燃料是可再生性能源，燃燒時將化學能轉變為熱能
C.如圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能
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【題目】下列物質所含分子數最多的是( )

A. 0.5 mol Cl2 B. 標準狀況下3.36 L CO

C. 5.6g N2 (N2的摩爾質量為28 g·mol-1) D. 含NA個分子的O2(NA為阿伏加德羅常數)

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【題目】下列物質轉化需要加入氧化劑才能實現的是( )

A.CO32－→ CO2B.HCl → Cl2C.Na＋ → NaD.SO2 → S

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【題目】上圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是裝置__________，乙池是裝置______________。

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是___________，B（石墨）電極的名稱是__________。

（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是_____________，A（Fe）電極的電極反應式為_____________________。

（4）乙池中反應的化學方程式為________________。

（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2mL（標準狀況下）_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是

A. 檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀

B. 檢驗試液中的SO32-：試液氣體褐色

C. 檢驗試液中的I—：無色試液棕黃色溶液藍色溶液

D. 檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解

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【題目】將一根較純鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發現AB段產生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，下列關于此現象的說法錯誤的是（）

A.鐵棒AB段發生反應為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
B.腐蝕過程中在鐵棒上會產生微電流，且方向是AB段到BC段
C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對鐵棒的生銹速率幾乎無影響
D.產生這種現象的本質原因是鐵棒所處的化學環境不同

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【題目】下列表達方法正確的是（）
A.Na2O的電子式：
B.硫離子的電子式：
C.Na+的結構示意圖：
D.碳﹣13： C

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