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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W的最高正化合價與最低負化合價絕對值相等。下列說法正確的是(  )
 
 
 
 
 
X
Y
 
Z
W
 
R
 
A.X、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中X2的來源
B.氣態氫化物的熱穩定性:HmX>HmR>WHn
C.Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強酸
D.化合物YaX和YaR中,陽離子半徑均大于陰離子半徑
AB
短周期中“最高正化合價與最低負化合價絕對值相等”的元素是碳元素或硅元素,根據各種元素在周期表中的位置關系可以知道,W為Si,故X為O、R為S、Y為Na、Z為Al。鋁元素形成的酸是兩性氫氧化物,C選項錯誤;在Na2S中,r(Na2)小于r(S2),D選項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是(  )。
A.同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱
B.元素周期表是元素周期律的具體表現形式
C.同一周期從左到右,元素原子半徑逐漸增大
D.非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

用上表中的字母代號回答下列問題:
(1)屬于鹵族元素的有_________________________________________;
(2)屬于稀有氣體元素的有_____________________________________;
(3)屬于第ⅠA金屬元素的有___________________________________;
(4)寫出c元素在周期表中的位置_______________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.冰融化時,分子中H—O鍵發生斷裂
B.隨著電子層數的增加,鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大,所以它們相應的熔沸點也逐漸升高
C.由于H—O鍵比H—S鍵牢固,所以水的熔沸點比H2S高
D.在由分子所構成的物質中,分子間作用力越大,該物質越穩定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖是短周期元素周期表的一部分,下列說法中正確的是(  )
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.氣態氫化物的穩定性:④>②
C.最高價氧化物對應水化物的酸性:⑤>④
D.元素的最高正化合價:③=⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
周期
ⅠA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 

 
 


 
 
(1)請畫出元素⑥的離子結構示意圖:             。
(2)元素⑦中質子數和中子數相等的同位素符號是:       。
(3)④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序為:         。
(4)②的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為:               。
(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為:         
(6)由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料,該電池在堿性條件下的負極反應式為:       。
(7)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子,A是一種6原子分子,可做火箭發動機燃料;B是一種常見強氧化劑。已知16g液態A與液態B充分反應生成一種液態10電子分子和一種氣態單質,并放出838kJ熱量,寫出A與B反應的熱化學方程式:                     

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律,實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ:根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,裝置C中裝有Na2SiO3溶液,試回答:
(1)A中反應的離子方程式為____________________,C中可觀察到的現象是________。
(2)B裝置的作用是__________________________________________________________。
(3)根據實驗現象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是________,由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是________。
實驗Ⅱ:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣,利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。
(4)寫出B裝置中發生反應的離子方程式:_______________________________________。
(5)C裝置的作用是_________________________________________________________。
(6)實驗結論:氧化性:____________________,非金屬性:____________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知某粒子的結構示意圖為。
試回答:
(1)當x-y=10時,該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
(2)當y=8時,粒子可能為(填粒子符號)______、______、______、______、________。
(3)寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應水化物間發生反應的離子方程式:_________________________________________ _______________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

元素周期表中前7周期的元素種類如下表所示:
周期數







元素種類
2
8
8
18
18
32
32
 
(1)第六、七周期比第四、五周期多了14種元素,其原因是_________________________________________。
(2)周期表中_______族所含元素最多,_______族元素形成化合物最多。
(3)請分析周期數與元素種類的關系,然后預言第八周期最多可能含有的元素種類為(     )
A.18                  B.32
C.50                  D.64
(4)居里夫人發現的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列關于鐳的性質的描述中不正確的是(     )
A.在化合物中呈+2價
B.氫氧化物呈兩性
C.單質能使水分解,放出氫氣
D.碳酸鹽難4溶于水

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同步練習冊答案
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