Question

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式為

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

．（提示，高錳酸鉀的還原產物為Mn²⁺）
（2）B裝置的名稱是

干燥管

；A裝置中的固體可能是

堿石灰或生石灰等

．
（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是

使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

．
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：

3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl

．

Answer 1

分析：（1）F中發生高錳酸鉀與濃鹽酸的氧化還原反應，生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水；
（2）堿石灰具有吸水性，利用堿石灰與濃氨水可制取氨氣；
（3）左邊進入的為氨氣，右邊進入的為氯氣，密度不同；
（4）C內出現濃厚的白煙為氯化銨，另一生成物是空氣的主要成分之一為氮氣，以此來解答．

解答：解：（1）F中發生高錳酸鉀與濃鹽酸的氧化還原反應，生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，離子反應為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）堿石灰具有吸水性，可作干燥劑，所以B為干燥管，堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣，故答案為：干燥管；堿石灰或生石灰等；
（3）左邊進入的為氨氣，右邊進入的為氯氣，密度不同，則導管左邊較長、右邊較短使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合，
故答案為：使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合；
（4）C內出現濃厚的白煙為氯化銨，另一生成物是空氣的主要成分之一為氮氣，該反應為3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，故答案為：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．

點評：本題考查實驗方案的設計，熟悉氨氣的制取、氯氣的制取原理及物質的性質是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意發生的氧化還原反應為解答的難點．