【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如圖： 
下列有關說法正確的是（ ）
A.“灼燒”時，可在玻璃坩堝中進行
B.“浸取”時，可用無水乙醇代替水
C.“轉化”反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1
D.“濃縮結晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3兩種溶質
【答案】C
【解析】解：A．“灼燒”時，可在鐵坩堝中進行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應，故A錯誤；B．“浸取”時，不能用無水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇，故B錯誤；
C．由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 ， 氧化產物為KMnO4 ， 還原產物為MnO2 ， 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1，故C正確；
D．“濃縮結晶”后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶質，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，故D錯誤；
故選C．
由流程可知，灼燒在鐵坩堝中進行，結合浸取后生成K2MnO4 ， 可知Mn元素的化合價升高，則氯酸鉀中Cl元素的化合價降低，轉化中CO2與K2MnO4發生3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 ， 過濾分離出MnO2 ， 對濾液濃縮結晶得到KMnO4 ， 以此來解答．
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【題目】有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．其中X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L﹣1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的一半．下列說法正確的是（ ）
A.原素Z，W的簡單離子的電子層結構不同
B.Y的最高價氧化物的水化物能與其簡單氣態氫化物反應生成鹽且顯堿性
C.由X元素形成的單質不一定是原子晶體
D.由X，YCZ，M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鉻鐵礦（主要成份為FeO．Cr2O3 ， 還含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產紅礬鈉晶體（Na2Cr2O7 ． 2H2O），其主要工藝流程如圖：
已知：NaBiO3在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42﹣ ．
（1）固體A為
（2）實驗室中操作①②的名稱為
（3）固體C中含有的物質是Al（ OH）3和Fe（OH）3 ， 則H2 O2的作用是 ．
已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10﹣39 ， KsP[Al（OH）3]=1×10﹣33 ， 當pH=5.6時Cr（OH）3開始沉淀．室溫下，Ⅱ中需調節溶液pH范圍為（雜質離子濃度小于1×10﹣6mol/L視為沉淀完全）．
（4）寫出Ⅲ中發生反應的離子方程式 ．
（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是（結合化學方程式回答）；工業上也可設計如圖示裝置，用鋰離子電池（LixC+Li1﹣xCoO2 
C+LioO2 ， LixC為難電離鋰碳化合物）為電源，電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 ， 該裝置工作時E電極的名稱是極；電源的A極的電極反應式為 ． 當電解過程中轉移了0.5mol電子時，理論上右側溶液的質量減少 g．
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【題目】根據要求回答下列問題:
（1）氯氣與氫氧化鈉在70℃時反應，生成物中NaClO3和NaClO的物質的量之比為3:1的離子方程式_____________________________________________。
（2）工業上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為____。
（3）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀
①H3PO2中，P元素的化合價為_______。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4 :1，則氧化產物為____(填化學式)。
（4）取300mL 0.2mol/L 的KI溶液與一定量的酸性KMnO4 溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是__________mol。
（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是_______________，又變為棕黃色的原因是_________(用離子方程式解釋)。
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【題目】下列各組物質中，關系不正確的是（ ）
A.C3H8與C2H6互為同系物
B.
與 
互為同系物
C.
和 
是同一種物質
D.化學式為C5H10的有機物不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】苯環結構中不存在碳碳單、雙鍵的交替結構，下列可以作為證據的事實是( )
①苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
②苯不能使溴水因發生化學反應而褪色
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能還原成環己烷
④苯中碳碳鍵的鍵長完全相等
⑤鄰二氯苯只有一種
⑥間二氯苯只有一種
A．①② B．①⑤
C．③④⑤⑥ D．①②④⑤
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【題目】鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示．已知活性炭對重金屬離子具有一定的吸附作用．
（1）當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ， 其原因是 ．
（2）當鐵炭混合物中鐵的質量分數相同時，Cu2+的去除率比Pb2+的高，其主要原因是 ．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4﹣ ， 其離子方程式為 ．
②納米鐵粉與水中NO3﹣反應的離子方程式為 4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O 研究發現，若pH偏低將會導致NO3﹣的去除率下降，其原因是 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化示意圖如圖，其中“o”和“”代表不同元素的原子．下列關于此反應的說法不正確的是（ ） 
A.該反應可表示為 
B.可能是PCl5的分解反應
C.反應過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成
D.該反應的△H＞0
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