Question

【題目】KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2 ， 則原混合物中KClO3的質(zhì)量為g；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
（a）求25℃時KCl的溶解度；
（b）求原混合物中KClO3的質(zhì)量；
（c）所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3 ， 則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）11.80
（2）35g,12.25g,5.99mol/L

【解析】解：（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g=11.80g，

所以答案是：11.80；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，5g水溶解KCl的質(zhì)量=6.55g﹣4.80g=1.75g，

（a）則100g水溶解KCl的質(zhì)量= ×100g=35g，答：25℃時KCl的溶解度35g；

（b）20g水溶解氯化鉀的質(zhì)量=1.75g×4=7g，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量=16.60g﹣7g﹣4.80g=4.8g，根據(jù)氧原子守恒得 ×122.5g/mol=12.25，答：原混合物中KClO3的質(zhì)量12.25g；

（c）溶液的質(zhì)量=20g+7g=27g，溶液的體積= ，n（KCl）= ，則溶液的物質(zhì)的量濃度= =5.99mol/L，

答：溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99mol/L．