Question

【題目】在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當Cu片上放出2.24 L（標準狀況下）H2時，H2SO4恰好用完。問：

（1）此時在導線上有________摩爾電子通過？

（2）Zn片溶解的質量是________？

（3）原稀H2SO4的物質的量濃度是________？

Answer 1

【答案】0.2 6.5 g 0.5 mol/L

【解析】

（1）根據氫氣與轉移電子的關系計算；

（2）根據氫氣與鋅的關系式計算；

（3）先根據氫氣與硫酸的關系式計算硫酸的物質的量，再根據物質的量濃度公式計算。

（1）Cu片為正極，Cu片上的電極反應式為2H++2e-=H2↑，則導線上通過的電子物質的量n（e-）=2n（H2）=2×=0.2mol；

（2）該電池反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，則溶解的Zn片物質的量n（Zn）=n（H2）==0.1mol，Zn片溶解的質量為0.1mol×65g/mol=6.5g；

（3）該電池反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，消耗硫酸物質的量n（H2SO4）=n（H2）==0.1mol，c（H2SO4）==0.5mol/L。