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某無色混合氣體，依次通過濃硫酸和過氧化鈉時，氣體體積不斷減少，最后氣體變成紅棕色，該混合氣體的組成是（　　）

A．N₂、NO、NH₃

B．NH₃、CO₂、N₂

C．NH₃、CO₂、NO

D．NH₃、N₂、NO₂

A．N₂、NO、NH₃通過濃硫酸后氨氣被吸收，但是通過過氧化鈉時沒有氧氣生成，最后的氣體不會變成紅棕色的二氧化氮，故A錯誤；
B．NH₃、CO₂、N₂，沒有一氧化氮，最終氣體不會變成紅棕色，故B錯誤；
C．NH₃、CO₂、NO，通過濃硫酸，氨氣被吸收，氣體體積減小；通過過氧化鈉時，二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣與一氧化氮反應生成紅棕色的二氧化氮，最后氣體為紅棕色，故C正確；
D．由于原混合氣體為無色，一定不存在二氧化氮，故D錯誤；
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已準確稱量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，需要用到的儀器是（　　）
①燒瓶②燒杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤膠頭滴管⑥玻璃棒．

A．②④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①②④⑤

D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現需要物質的量濃度約為2mol?L^-1的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　　）

A．稱取7.8gNa₂O₂固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

C．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D．用100mL量筒量取40mL5mol?L^-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用另一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學設計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數．可供選用的試劑有：濃H₂SO₄、濃硝酸、6mol?L^-1NaOH溶液．請填寫下列空白：

有關實驗操作：①往試管中放入適量的鋁合金樣品；②從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；③檢查裝置的氣密性；④測定收集到的水的體積．
（1）正確的操作順序為______；
（2）A溶液可選用______；寫出實驗中發生反應的化學方程式：______；
（3）若實驗中測得樣品的質量為Wg，氫氣的體積為aL（標準狀況），則樣品中Al的質量分數為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某固體混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一種或幾種，現對該混合物做如下實驗．

已知氣體經過堿石灰和濃硫酸時，二者質量均增大，請回答：
（1）堿石灰的作用是______；氣體A是______，生成氣體A的離子方程式：______．
（2）寫出生成H₂的離子方程式是______．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是______．
（4）白色沉淀D為______（填化學式）；固體混合物中不能確定的物質是______（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）測定Na₂O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標出各儀器連接的順序______量筒在實驗中的作用是______
②有一塊表面氧化成Na₂O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量分數是______．（假設在標準狀況下測定）
（2）（10分）HNO₂是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是______（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl兩種溶液的是______（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
③某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：______．
④Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是______（填序號）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
⑤配平下列方程式：□Fe（NO₃）₃+□KOH□Cl₂→□K₂FeO₄+□KNO₃+□KCl+□H₂O．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．
②Al³⁺在pH=5.0時沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
I．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C．
（1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是______．
（2）由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、______．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是______．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是______．
（5）沉淀C的化學式是______．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質量比為12：3：8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣與H₂的相對密度是23．將溫度控制在400℃以下，按要求完成實驗．

（1）在通入空氣的條件下進行實驗Ⅰ．
①甲的名稱是______，加入藥品后的操作依次是______．
a．打開活塞
b．用鼓氣氣球不斷鼓入空氣
c．點燃酒精燈給銅絲加熱
②實驗結束，取試管中的溶液與新制的Cu（OH）₂混合，加熱至沸騰，實驗現象為______寫出發生反應的化學方程式______
（2）在停止通入空氣的條件下進行實驗Ⅱ．
①關閉活塞，為使甲持續進入反應管中，需要進行的操作是______．
②甲蒸氣進入反應管后，在銅做催化劑有250-350℃條件下發生可逆的化學反應，在試管中收集到了實驗Ⅰ相同的產物，并有可燃性氣體單質放出．該反應揭示了甲催化氧化的本質．寫出實驗Ⅱ中反應的化學方程式______，并結合該化學方程式簡要說明實驗Ⅰ中所通空氣的作用______
（3）甲也是一種良好的有機溶劑．某同學在進行溴乙烷與NaOH的甲溶液的反應中，觀察到有氣體生成．請設計一種實驗方案檢驗該氣體，完成下列表格．

操作方法及所用試劑	實驗現象
______	______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是：

A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反應II中生成Al（OH）₃的反應為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

C．結合質子（H⁺）的能力由弱到強的順序是OH^-＞CO₃^2-＞AlO₂^-

D．Al₂O₃熔點很高，工業上還可采用電解熔融AlCl₃冶煉Al

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