【題目】向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數據見下表，下列有關說法正確的是
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
BaCl2溶液體/ mL | 0 | 30 | 60 | 100 | 120 |
沉淀質量/g | 0 | 0.699 | x | 2.097 | 2.097 |
A. 混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L
B. 混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0.30 mol/L
C. 實驗3中沉淀的質量x為1.398g
D. 完全沉淀60mLNa2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的體積為80mL
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaHSO3被用于棉織物和有機物漂白以及在染料、造紙、制革等工業中用作還原劑。
（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。
2NaOH(aq)＋SO2(g)==Na2SO3(aq)＋H2O(l) ΔH1
2NaHSO3(aq)==Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l) ΔH2
則反應SO2(g)＋NaOH(aq)==NaHSO3(aq)的ΔH3＝__________(用含ΔH1、ΔH2的代數式表示)。
（2）NaHSO3在不同溫度下均可被KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3 的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。
①a點時，v(NaHSO3)＝__________mol·L-1·s-1。
②10～40℃區間內，顯色時間越來越短，其原因是__________。
（3）已知：t℃時 H2SO3的Ka1＝1.5×10-2，Ka2＝1.0×10-7；NaHSO3溶液pH＜7。在t℃時，往NaOH溶液中通入SO2。
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物質后，c(H2SO3)/c(HSO3-)的值增大的是______(填字母)；
A．H2O B．稀H2SO4 C．H2O2溶液 D．NaOH溶液
②某時刻，測得溶液的pH＝6，則此時，n(HSO3-)/n(SO32-)＝_________；
③請畫出從開始通入SO2直至過量時，溶液中n(SO32－)∶n(HSO3-)隨pH的變化趨勢圖。_______
（4）以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解，在汞電極上NO3-可轉化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應的化學方程式_______________。
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【題目】常溫下，向20mL 濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反應后靜置，溶液的pH 與所加Ba(OH)2溶液體積的關系如右圖，下列說法正確的是
A. a點溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L
B. b點溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)
C. c點溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)
D. d 點溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
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【題目】向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現象的描述中正確的是（ ）
A.鈉塊沉在乙醇液面之下
B.鈉塊熔化成小球
C.鈉塊在乙醇的液面上游動
D.向燒杯中滴入幾滴酚酞溶液變紅色
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【題目】下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2－、NO和CO。
(1)互為等電子體的粒子有________________。
(2)過量Mg可以在N2O中燃燒，寫出反應的化學方程式_______________________。
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【題目】某化工廠以丙烯、乙烯為原料進行化工生產的主要流程如下。下列有關說法錯誤的是( )
，其中
A．反應①與反應④均是取代反應
B．反應②與反應③均是加成反應
C．反應②中產物的結構簡式為CH2BrCH2CHClBr
D．反應③、④表明硫酸是乙烯與水反應的催化劑
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【題目】已知十種物質：①H2O ②空氣 ③ Mg ④ CaO ⑤H2SO4 ⑥氫氧化鋇 ⑦飽和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩膽礬，根據上述提供的物質，回答下列問題：
(1)屬于混合物的是___________（填序號，下同），屬于弱電解質的是_______________。
(2)上述物質中_____與_____在水溶液中可發生反應，且離子方程式為H+＋OH－===H2O。
(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有____________，反應的離子方程式為_____________________________________________。
(4)實驗室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液，需要稱取的溶質（從上述物質中選取）的質量為________g，從配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的數目為_______（設NA為阿伏加德羅常數的值）。
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【題目】NOx會造成大氣污染，工業上采用多種方法進行處理。
I. 氯氣氧化法：
。 恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min達平衡，測得10min內v(ClNO)=0.005mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=________mol。若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO 的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），此條件下的平衡常數K值為_______
II. 臭氧氧化法：煙氣中的NO經O3預處理后轉化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。
已知：常溫下，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。
（1）NO與O3反應過程的能量變化如下：
NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為 _______________。
（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學用語解釋其原因為_______________________________________。
（3）實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：______________________________________。
III. 選擇性非催化還原法：用同位素示蹤法，在高溫有氧下NH3做還原劑與 15NO 進行選擇性反應。
請將該反應的化學方程式補充完整：____________________
□15NN+□H2O
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