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下列敘述中,不正確的是（）

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．輪船底部鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕

C．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng):Fe-3e^-=Fe³⁺

D．電鍍時(shí),鍍層金屬作陽(yáng)極,鍍件作陰極

A選項(xiàng)是原電池的定義,正確;輪船底部鑲嵌鋅塊,鋅鐵形成原電池,鋅作負(fù)極,是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,B項(xiàng)正確;鋼鐵被腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極,Fe-2e^-=Fe²⁺,C選項(xiàng)錯(cuò);D選項(xiàng)符合電鍍的要求,正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于________腐蝕。
(2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：____________________，正極：____________________。
(3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕。電極反應(yīng)式為，負(fù)極：____________________，正極：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是(　　)。

A．鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含有亞鐵離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是（）

A．K與N連接時(shí)，鐵被腐蝕

B．K與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡

C．K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH增大

D．K與M連接時(shí)，石墨電極反應(yīng)式：4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)說(shuō)法正確的是（　　）

A．電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液，在陰極上依次析出Cu、Fe、Al

B．電解CuSO₄溶液一段時(shí)間后，加入適量Cu（OH）₂可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)

C．鉛蓄電池在充電時(shí)，連接電源正極發(fā)生的電極反應(yīng)為PbSO₄＋2e^－=Pb＋SO₄^2-

D．將鋼閘門與直流電流的負(fù)極相連，可防止鋼閘門腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是

A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag₂S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag₂S＋2e^－＝2Ag＋S²^－

B．圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C．圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉

D．圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫鎳電池是一種堿性可充電電池，污染小，比能量較大。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：
H₂＋2NiO(OH)

2Ni(OH)₂。據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是

A．電池放電時(shí)，H₂是正極

B．電池充電時(shí)，鎳元素被還原

C．充電時(shí)，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H₂O＋2e^—＝H₂＋2OH^—

D．電池放電時(shí)，H₂是負(fù)極，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

迄今為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源。
I．請(qǐng)仔細(xì)觀察下列兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題:

（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是。
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為。
Ⅱ．下面是一個(gè)將化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。回答下列問(wèn)題:

（1）寫出通入O₂一極的電極反應(yīng)方程式為                                    。
（2）a電極是   極，能否寫出其電極反應(yīng)方程式   （填“能”或“不能”），若“能”寫出其電極反應(yīng)方程式，若“不能”說(shuō)明其理由                                   。
（3）下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．此裝置用于電鍍銅時(shí)，電解一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度不變

B．U型管中，OH^—在a極放電

C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉

D．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極

Ⅲ．某同學(xué)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，自選材料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H₂SO₄(稀)=CuSO₄+H₂↑。請(qǐng)?jiān)谙旅婵蛑挟?huà)出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖，并在圖中進(jìn)行必要的標(biāo)注。

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