【題目】已知阿司匹林（
）是一種常見藥物，其中一種合成路線：
已知：酸酐更易與醇或酚發生酯化反應，已知甲酸酐為
(1)寫出M所含官能團名稱：______________，E生成F的反應類型為：________________。
(2)寫出物質B與銀氨溶液的反應方程式：___________________。
(3)物質A生成B的過程中還有可能生成另一種苯環的二取代產物為：___________。
(4)物質B到D先氧化后酸化的原因是：_________________，符合下列條件D的同分異構體有多少種：_________。
a．遇到FeCl3會顯紫色 b．可以發生銀鏡反應
(5)寫出D+H→M的反應方程式：__________________。
【答案】酯基、羧基 加成反應 
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O 
防止羥基被氧化 9 
+
+CH3COOH
【解析】
苯酚與CHCl3、NaOH溶液反應，可生成鄰醛基苯酚鈉，發生氧化時，-CHO被氧化為-COOH，CH2=CH2與H2O發生加成反應生成的F為CH3CH2OH，CH3CH2OH氧化可生成CH3COOH，由信息可知，H應為乙酸酐，其結構簡式為(CH3CO)2O，
與(CH3CO)2O反應生成
和CH3COOH。
(1) M為，所含官能團名稱為酯基、羧基，CH2=CH2與H2O反應生成CH3CH2OH，反應類型為加成反應。答案為：酯基、羧基；加成反應；
(2) 與銀氨溶液反應生成、Ag、NH3和H2O，反應方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。答案為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；
(3)苯酚與CHCl3、NaOH溶液反應，可生成鄰、間、對醛基苯酚鈉，則另一種苯環的二取代產物為
或
。答案為：或
；
(4)苯酚在空氣中就能氧化為對苯醌，所以物質B到D先氧化后酸化的原因是防止羥基被氧化，符合條件：a．遇到FeCl3會顯紫色，說明含有酚羥基，b．可以發生銀鏡反應，說明含有醛基或甲酸形成的酯基，則符合條件的D的同分異構體有：
、
、
、
、
、
、
、
、
，共9種。答案為：防止羥基被氧化；9；
(5) 與反應生成和乙酸，反應方程式為++CH3COOH。答案為：++CH3COOH。
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【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是（ ）
實驗現象 | 離子方程式 | |
A | 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解 |
|
B | 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體 |
|
C | 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
|
D | 氧化亞鐵溶于稀硝酸 |
|
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題。
（1）② 表示的元素是______（填元素符號）；
（2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小為②______⑤（填“< ”或“>”）；
（3）⑤所在元素周期表中的位置是_____________；
（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式_________；
（5）④所表示元素的單質與③所表示元素的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式為:________________________________________________________。
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【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（ ）
A.v(H2)=0.03mol/（L·min）
B.v(N2)=0.02mol/(L·min)
C.v(NH3)=0.17mol/(L·min )
D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)
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【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下：
(1)廢鐵渣進行“粉碎”的目的是______________________。
(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如圖所示。
①加熱條件下酸浸時，Fe3O4與硫酸反應的化學方程式為_____________。
②酸浸時，通入O2的目的是__________。
③當酸浸溫度超過100 ℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是____________。
(3)濾渣的主要成分為____________(填化學式)。
(4)“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+)，該滴定反應的離子方程式為__________。
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【題目】在25 ℃時，用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L－1CuSO4溶液。5 min后，在一個石墨電極上有6.4 gCu生成。試回答下列問題：
(1)發生氧化反應的________極，電極反應式為 ____________________________
(2)發生還原反應的________極，電極反應式為 ____________________________
(3)若將溶液恢復到與電解前一樣，則需加入 ________ mol的________________。
(4)若用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差 ________________g，電解液的pH ________。(填“變小”、“變大”或“不變”)
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝_____________。
（2）該反應為______反應（選填吸熱、放熱）。
升高溫度CO2的轉化將____________（填增大、減小或不變）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是______（多選扣分）。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為______℃。
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【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O。
請根據要求填寫下列空白：
(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是________(用離子方程式表示)。
(2)比較②③溶液中，c(NH4+)的大小關系是②______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中，_____ 離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和_____離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L。
(4)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為 40％，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數之比為2∶1。請回答下列問題：
(1)B－的電子排布式為__________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是__________雜化。
(2)C的氫化物的空間構型為__________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________。
(3)B元素的電負性__________D元素的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)，用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：__________。
(4)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為a cm。 試計算R晶體的密度為__________。(阿伏加德羅常數用NA表示)
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