Question

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列說法錯誤的是（　　）

A. 每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數為4NA

B. Fe2+和S2O32﹣都是還原劑

C. 1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為mol

D. x＝4

Answer 1

【答案】C

【解析】

由電荷守恒可得關系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反應中Fe元素和S元素的化合價升高，被氧化，O元素的化合價降低，被還原。

A項、每生成1molFe3O4，只有1mol氧氣得到電子，則反應轉移的電子總數為1mol×2×（2-0）=4mol，故A正確；

B項、應中Fe元素和S元素的化合價升高，被氧化，則Fe2+和S2O32-都是還原劑，故B正確；

C項、1mol Fe2+被氧化時，由得失電子數目守恒可得如下關系式1mol×（—2）=4n（O2），n（O2）=，故C錯誤；

D項、由電荷守恒可得關系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故D正確；

故選C。