Question

已知25℃時，CaSO₄在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na₂SO₄溶液，針對此過程的下列敘述正確的是

A．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO₄^2－)較原來大

B．溶液中析出CaSO₄固體沉淀，最終溶液中c(SO₄^2－)較原來大

C．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)都變小

D．溶液中析出CaSO₄固體沉淀，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)都變小

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：CaSO₄飽和溶液中c(Ca²⁺)=c(SO₄^2-)=3.0×10^-3mol/L,向100 mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na₂SO₄溶液,c(Ca²⁺)降低，c(SO₄^2-)增大。選項B中沒有CaSO₄固體沉淀，選項C中c(Ca²⁺)降低，c(SO₄^2-)增大。選項D中沒有CaSO₄固體沉淀，c(Ca²⁺)降低，c(SO₄^2-)增大。

考點：沉淀溶解平衡

點評：本題將沉淀溶解平衡與計算相結合，關鍵在于利用平衡的移動，以及平衡常數的應用，難度較大。