中国一级特黄录像播放,亚洲国产欧美日韩,国产精品一区久久

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

為了證明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是

A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B．取少量樣品溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺

C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄^2-

D．取少量樣品放入試管中，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有NH₄⁺

試題分析：應(yīng)取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液，并適當(dāng)加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，即產(chǎn)生NH₃，則證明硫酸亞鐵銨中含有NH₄⁺，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案

過關(guān)檢測同步活頁試卷系列答案

交大之星課后練系列答案

名師導(dǎo)航好卷100分系列答案

培優(yōu)名卷系列答案

上海達標卷好題好卷系列答案

小學(xué)課時特訓(xùn)系列答案

1加1輕巧奪冠小專家課時練練通系列答案

校緣自助課堂系列答案

新編每課一練系列答案

超能學(xué)典小學(xué)生一卷通系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：CO(NH₂)₂+H₂O₂

CO(NH₂)₂·H₂O₂。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

分子式	外觀	熱分解溫度	熔點	溶解性
CO(NH₂)₂?H₂O₂	白色晶體	45℃	75~85℃	易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如下：

請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是    ；冷凝管中冷卻水從     （填“a”或“b”）口進入；
（2）反應(yīng)器的加熱方式是        。
（3）攪拌器是否可用鐵質(zhì)材料      （填“是”或“否”），原因是           ；
（4）步驟①采用減壓蒸發(fā)的原因是                                 。
（5）母液可以循環(huán)使用提高原料利用率，若欲從母液中分離出H₂O₂和尿素，可采用的操作是
A．鹽析、過濾        B．減壓蒸餾、結(jié)晶
C．分液、過濾        D．常壓蒸餾、萃取
（6）準確稱取0.5000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL6mol·L^-1H₂SO₄，用0.1000mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL（尿素與KMnO₄溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO(NH₂)₂?H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為        ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測得的過氧化尿素含量         （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na₂CO₃溶液加以區(qū)別

B．戊烷（C₅H₁₂）有兩種同分異構(gòu)體

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr(NO₃)₂]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。
⑴工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結(jié)合相關(guān)信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，     ，攪拌。
②     。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba²⁺沉淀，靜置后加入肼（N₂H₄）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，     ，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO₃)₂·2H₂O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
⑵Sr(NO₃)₂受熱易分解，生成Sr(NO₂)₂和O₂；在500 ℃時Sr(NO₂)₂進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO₂)₂的Sr(NO₃)₂樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO₃)₂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是

A．制氧氣時，用Na₂O₂或H₂O₂作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B．制氯氣時，用飽和NaHCO₃溶液和濃硫酸凈化氣體

C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

欲檢驗CO₂氣體中是否含有SO₂、HC1，進行如下實驗：
①將氣體通入酸化的AgNO₃溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a；
②濾去沉淀a，向濾液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。
下列說法正確的是

A．沉淀a為AgC1	B．沉淀b為BaCO₃
C．氣體中含有SO₂	D．氣體中沒有HC1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：

請回答下列問題：
（1）試劑A的名稱是                  ；
（2）操作I的目的是                                     ；
（3）本實驗需要多次使用玻璃棒，則本實驗過程中玻璃棒的作用有                              ；
（4）寫出反應(yīng)②中生成CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式：                                          ；
（5）制得的CaO₂中一般含有CaO該化學(xué)興趣小組通過實驗測定制得的樣品中CaO₂的含量：稱量0.6g樣品于錐形瓶中，然后加入過量的濃度為2.00mol?L^-1的鹽酸20.00mL，再用濃度為2.00mol?L^-1的氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的溶液，消耗氫氧化鈉溶液11.00mL．該樣品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO₂、NH₄CI、ZnCI₂，還有少量的FeCI₂和炭粉，用A制備高純MnCO₃，的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是_________(填化學(xué)式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn²⁺的離子方程式為____________________。
　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質(zhì)M進行制備MnSO₃的實驗，得到數(shù)據(jù)如右表：

　①試劑x的最佳選擇是_________。
　②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（5）已知：MnCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。請補充完成以下操作：
第Ⅴ步系列操作可按一下流程進行：請補充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供選用的試劑：

、乙醇）

操作1：___________________；操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測濾液，表明SO42-已除干凈；　操作4：___________________；
操作5：低溫烘干。
（6）操作1可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）。

（1）甲同學(xué)用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO₂并驗
證其性質(zhì)。裝置①用于實驗室制備NH₃，用裝置②制備過量O₂。裝置①中發(fā)生
反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣
體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因                       。
（2）乙同學(xué)用此套裝置合成SO₃，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中
若盛放酸性K₂Cr₂O₇溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是             （生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進                   （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。

（3）丙同學(xué)擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制
NO和NH₃），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

請回答：裝置⑦的作用可能是；若進入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11.2LN₂，則NO的轉(zhuǎn)化率是。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)