【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.
【答案】D
【解析】解：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，故A錯誤； B、因電離平衡常數只與溫度有關，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，故B錯誤；
C、因稀釋時一段時間電離產生等量的H+和F﹣ ， 溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進行，c（H+）不會超過10﹣7molL﹣1 ， c（F﹣）不斷減小，則比值變小，故C錯誤；
D、因Ka（HF）= 
，當HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，c（F﹣）不斷減小，Ka（HF）不變，則 
增大，故D正確；
故選：D．
根據HF屬于弱電解質，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數不變來解答．
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【題目】艾薇醛（G，分子式：C9H14O）是一種新型的香料，可通過下列途徑合成．
已知下列信息：
①A的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為6：3：1
②A、C、F均能使Br2/CCl4溶液褪色
③D、E、F、G1、G2均能發生銀鏡反應，F中含甲基
④Diels﹣Alder反應（雙烯合成反應）．如： 
⑤ 
回答下列問題：
（1）A的名稱為；E→F的反應類型是 ．
（2）B→C的化學方程式為 ．
（3）D的結構簡式為 ．
（4）G1、G2（均含六元環）互為同分異構體，其結構簡式分別為；
G1、G2在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是（填標號）
a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀
（5）與E互為同分異構體且能發生銀鏡反應的異構體有種（不含立體結構，不含醚鍵），其中核磁共振氫譜有3組峰且面積比為6：1：1的結構簡式為 ．
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【題目】《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。以上用到的實驗方法可應用于分離
A.酒精和水B.氯化鈉和沙子的混合溶液
C.CCl4和硫酸鈉溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物
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【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子中的3 種，已知甲燒杯的溶液呈堿性，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是（ ）
A. K+、H+、CO32- B. CO32-、OH-、Cl- C. K+、CO32-、Cl- D. Cu2+、H+、Cl-
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【題目】某學習小組以Ba(OH)2、水、H2SO4為實驗對象探究離子反應發生的條件。
實驗1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化 | |
| ① Ba(OH)2粉末：燈泡不亮 ② 加入蒸餾水：燈泡變亮 ③ 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，燈泡變化如下： |
（1）Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發生_________反應。
a. 復分解反應 b. 氧化還原反應 c. 置換反應
（2）加H2O后，燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發生了___________。
（3）用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________。
（4）查閱有關物質溶解度數據如下表：
物質 | Ba(OH)2 | BaSO4 |
溶解度/g | 5.6 | 0.00025 |
比較溶液1、溶液2中c (SO42- )的大小： ＞ ___________
（5）實驗2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重復實驗進行對照。
① Na2SO4溶液的濃度是_________。
② 加入Na2SO4溶液過程中燈泡不熄滅，原因是_________。
通過實驗可知：離子反應發生的條件之一是生成沉淀。
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【題目】某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是________________。
（2）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整_____。
（3）實驗中他們取6.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_______________________________；
實驗中若有mg銅參加了反應，轉移電子的數目為_______________。
②為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解? 你認為的原因是______________________。
③下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________（填寫字母編號）。
A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸氫鈉固體
（4）為了測定剩余硫酸的物質的量，該興趣小組通過分液漏斗加入過量的NaNO3溶液，測定燒瓶中產生的氣體為物質的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，且完全反應后還有銅片剩余
①請寫出加入NaNO3溶液后，容器中發生的離子方程式_______________________________。
②若實驗中產生氣體的總體積為336mL（標況下），則剩余硫酸的物質的量為______________________。
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【題目】工業上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質）中提取鋁可選用如下工藝流程：
已知：SiO2不溶于水且不與鹽酸反應。
請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是______（填操作名稱）。
（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應該是______（填“少量”或“過量”）。沉淀B的成分是______（填化學式，下同）；溶液D中含鋁元素的溶質的是______。
（3）①物質M在生產生活中有重要用途，寫出沉淀F轉化為物質M的化學方程式：______；
②溶液D中通入______CO2生成沉淀F的離子方程式為：______．
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【題目】下列有關物質應用的敘述錯誤的是
A.用Al(OH)3治療胃酸過多B.用過氧化鈉作潛水供氧劑
C.用氧化鎂制作耐高溫材料D.用氧化鐵制作藍色外墻涂料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于磷酸（H3PO4）的說法中正確的是（ ）
A.1molH3PO4的質量為98gmol﹣1
B.H3PO4的摩爾質量為98g
C.9.8g H3PO4含有NA個H3PO4分子
D.NA個H3PO4分子的質量為98g
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