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在一密閉容器中，反應(yīng) mA(s)+nB(g)

pC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(C)為0.5 mol·L^-1^；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(C)為0.3 mol·L^-1。則下列判斷正確的是（     ）
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n>p        B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了     D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

將容器體積擴(kuò)大一倍的瞬間c(C)為0.25 mol·L^-1^；，但平衡后c(C)為0.3 mol·L^-1，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以n小于p，因此正確的答案是D。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，500℃，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．點(diǎn)e的正反應(yīng)速率比點(diǎn)d的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d（t₁時(shí)刻）和點(diǎn)e（t₂時(shí)刻）處n（N₂）不同

D．在給定條件下，t₁、t₂時(shí)刻N(yùn)H₃的含量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）將6 mol H₂和3 mol CO充入容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2 H₂(氣) + CO(氣)

CH₃OH(氣)，6秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍，求：（1）H₂的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率；（3）求相同條件下CH₃OH(氣)

2 H₂(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g)+Q；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量之比3:2:4。其它條件不變,升高溫度達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，二氧化硫?yàn)?.4mol，O₂為0.9mol，則此時(shí)SO₃的物質(zhì)的量為( )

A．1.4mol

B．1.6mol

C．1.8mol

D．2.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（每空3分）碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：
W（s）+ I₂（g）

WI₂（g）ΔH<0
為模擬上述反應(yīng)，在450℃時(shí)向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L^-1。請(qǐng)回答下列問題：
（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為。
（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有。

A．I₂與WI₂的濃度相等

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C．W的質(zhì)量不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（3）下圖為該反應(yīng)在450℃時(shí)的時(shí)間—速率圖，則t₂時(shí)刻改變的外界條件可能是，若t₄時(shí)刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t₆，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t₄到t₆時(shí)間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ₃(正)、υ₃(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：
X(g) + Y(g )

2Z(g )+ W(s) ；△H >0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（）

A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大

B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

D．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）

F(g)+xG(g) △H<0，若起始時(shí)E的濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5 a mol/L；若E的起始濃度改為2 a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是（）

A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

C．若x="2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a" mol/L

D．若x="2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的濃度為a" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動(dòng)。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO₂。發(fā)生：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H<0。則以下說法不正確的是（）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開K一會(huì)，再關(guān)閉它，向右推動(dòng)活塞時(shí)，最后A容器的氣體顏色比B的淺
C．打開K一會(huì)，再關(guān)閉它，把A容器加熱，活塞不移動(dòng)，A中氣體顏色比B中深
D．打開K一會(huì)，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(12分)氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點(diǎn)—54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制取：SO₂(g)＋Cl₂(g)

SO₂Cl₂(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是（用編號(hào)填空）。

A．縮小容器體積

B．使用催化劑

C．增加SO₂濃度

D．升高溫度

(2)300℃時(shí)，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO₂Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO₂ 7.616 g，則300℃時(shí)合成SO₂Cl₂反應(yīng)的平衡常數(shù)為。
(3)已知某溫度下，已知K_sp(AgCl)＝2.0×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂SO₄)＝1.6×10^－⁵，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，當(dāng)Ag⁺濃度為0.1mol/L時(shí)，渾濁液中Cl^-濃度與SO₄^2-濃度之比為。
⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl₂溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過程）。

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