高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產工藝如下:
已知:①2KOH+Cl2
KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題:
(1)該生產工藝應在 (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行。
(2)寫出工業上制取Cl2的化學方程式 。
(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因 。
(4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g·mL-1),它的物質的量濃度為
(5)在“反應液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是:①
;② 。
(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,副產品是 (寫化學式)。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
藍銅礦主要含xCuCO3·yCu(OH)2，還含有少量Fe的化合物，工業上以藍銅礦為原料制備Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具體方法步驟如下：
已知：
| 金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| pH | 氫氧化物開始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氫氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3，舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）通入O2氧化時，發生反應的離子方程式為____________________。
（2）濾渣2的成分是_________（填化學式）
（3）流程圖中“操作步驟”為 、過濾等操作，得到MgSO4·7H2O晶體。對MgSO4·7H2O晶體直接加熱 （填“能”或“不能”）得到無水MgSO4固體。
（4）長時間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2，該反應的化學方程式為 。
（5）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：
| pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
| 顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍色 |
2MgO+2SO2↑+CO2↑； MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；
MgO+S↑+3CO↑。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上生產高氯酸（沸點：90°C）時還同時生產了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：
（1）實驗室進行過濾操作的常用玻璃儀器有 。
（2）反應器I中的溫度最佳為 （填序號）；操作②的名稱為 。
A. 0°C ； B. 20°C ； C. 80°C ； D. 120°C
（3）反應器II中發生反應的離子方程式為 。
（4）加快反應器II中反應速率的措施有 （寫出一種措施即可）等。從反應器II中獲得NaClO2 粗品的實驗操作依次是 （填序號，下同），進一步提純的操作名稱為 。
A．過濾 B．重結晶 C．蒸餾 D．蒸發濃縮 E．蒸干灼燒 F．冷卻結晶 G．萃取分液
（5）上述流程中可循環使用的物質為 ，副產品除NaClO2、NaHSO4外還有 （填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質和化合物的化學性質與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：
（1）市售濃硝酸的質量分數為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數據是 ，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數據是 ，必須要使用的儀器是 。
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表
| 溫度/℃物質 | 0 | 20 | 30 | 45 | 60 | 80 | 100 |
| Sr(NO3)2 | 28.2 | 40.7 | 47 | 47.2 | 48.3 | 49.2 | 50.7 |
| Ca(NO3)2·4H2O | 102 | 129 | 152 | 230 | 300 | 358 | 408 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高純超微細草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業上可利用提取鈦白粉的副產品綠礬（FeSO4·7H2O）通過下列反應制備：
FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4
Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O
（1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分反應并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中，TiOSO4能與水反應轉化為H2TiO3沉淀，寫出該反應的化學方程式： ；加入鐵粉的作用有 、 。
（2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時，需在真空環境下進行，原因是 。
FeC2O4生成后，為提高產品純度，還需調節溶液pH＝2，若pH過低，則導致
FeC2O4的產率 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）將含有FeC2O4的混合液過濾，將產品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是 、 。
（4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾， ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關物質的溶解度（293K）見下表：
| | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
| 溶解度/g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優勢為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
完成下列填空：
（1）氯堿工業主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是 。
①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③ b．①④②⑤③ c d．⑤②④①③
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 。
（4）步驟II反應的離子方程式__________________________________________。
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產 ，請解釋原因 。
（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 。
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為（產物中只有一種酸根） 。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式________________________。
（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是
____________________________________________________________。
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是______（填序號）。
| A．c(Na+) = 2c(CO32-) | B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) |
| C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) | D．c(OH-) - c(H+)＝c(HCO3-) + 2c(H2CO3) |
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2NaOH+H2↑+Cl2↑
