【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列說法不正確的是（ ）
A.生成2molSO3，需要lmolO2參加反應
B.將2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密閉容器中反應，放出QkJ的熱量
C.加入催化劑，增大了活化分子百分數，加快了反應速率，降低了生產成本
D.2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量
【答案】B
【解析】
A．依據化學反應方程式：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，則生成2molSO3，需要lmolO2參加反應，故A正確；
B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；
C．使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數，化學反應速率增大，大大縮短了達到平衡所需的時間，生產成本降低了，故C正確；
D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。反應是放熱反應，依據能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量，故D正確；
答案選B。
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系：
（1）元素
在元素周期表中的位置是__________________。
（2）其中金屬性最強的元素是______（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的元素是______。
（3）
、
、
的半徑由大到小的順序是__________（用離子符號表示）。
（4）最簡單氫化物的穩定性：
______
（填“
”或“
”）。
（5）、
、
元素最高價氧化物對應水化物的酸性：_____（用化學式表示，下同）____________。
（6）與
形成的具有強氧化性的化合物為______（填化學式），該化合物與
反應的化學方程式為________________________，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）
A.原混合溶液中c(K＋)為2mol·L-1
B.上述電解過程中共轉移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質的量為0.5mol
D.電解后溶液中c(H＋)為2mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空。
（1）A的結構簡式是______，名稱是______。
（2）①的反應類型是______，②的反應類型是______。
（3）反應④的化學方程式是__________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（ ）
A.元素Y的最高正化合價為+6
B.離子半徑的大小順序為W＞Q＞X＞Y＞Z
C.工業上用電解法冶煉Z單質
D.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠用NaCl為原料制備高氯酸，實驗按流程如下所示：
下列說法不正確的是（ ）
A.電解Ⅰ分別用不銹鋼網和石墨作電極，石墨電極上有黃綠色氣體生成
B.“60℃歧化”的反應為：3Cl2＋3CO32-=5Cl＋ClO3-＋3CO2
C.電解Ⅱ中陽極反應式為：ClO3-＋2OH－2e=ClO4-＋H2O
D.循環利用物質A的成分是NaCl、NaClO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，屬于同分異構體的是( )
A.
和
B.H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2
C.CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH
D.H3C－CH2－O－CH2－CH3 和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此精確配制KMnO4標準溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸lh；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；
（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準試劑（純度高、穩定性好的物質）溶液測定其濃度。
回答下列問題：
（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體?__
（2）為什么不用普通濾紙過濾器過濾?___
（3）如何保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作：___
（4）下列物質中，可以用于測定KMnO4溶液濃度的基準試劑是__
A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4·7H2O C．濃鹽酸 D．Na2SO3
（5）若準確稱取Wg草酸晶體（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，問：
①滴定時，高錳酸鉀溶液應裝在__；
②滴定終點標志是___；
③KMnO4溶液的物質的量濃度為___；
④若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將__（填“偏高”或偏低）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于核電荷數為
的元素，下列有關元素性質與原子結構的理解正確的是（ ）
A.原子最外層電子數小于4的元素一定是金屬元素
B.原子最外層電子數大于4的元素一定是非金屬元素
C.原子最外層電子數與該元素的常見化合價的絕對值一定相等
D.原子最外層電子數與其電子層數相等的元素一定是金屬元素
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