（10分）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。
回答下列問題：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應，應該增加一個 （填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數值將會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是 （ 填代號）
A．進行實驗時的氣溫 B．裝置的保溫隔熱效果 C．實驗所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數值將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是 。
導學與測試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為 。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H ="-241.8" kJ·mol-1
則反應②的△H2= kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右。甲醇進入 極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應式為 。負極發生的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
為減小CO2對環境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創新利用的研究。
（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫出②中反應的化學方程式__________________________。
（2）如將CO2與H2以1:3的體積比混合。
①適當條件下合成某烴和水，該烴是 （填序號）。
| A．烷烴 | B．烯烴 | C．炔烴 | D．苯的同系物 |
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
| 溶解度（S）/g | 溶度積（Ksp） | ||
| Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 |
| 0.16 | 3.89 | 2.9×10－9 | 2.6×10－9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
除去雜質后的水煤氣主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料氣。
（1）生產水煤氣過程中有以下反應：①C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H1；
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3；
上述反應△H3與△H1、△H2之間的關系為 。
（2）將CH4轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：2CH4(g)＋3O2(g)
4CO(g)＋4H2O(g) △H=－1038kJ/mol。工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）：
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是 （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是 ；
（3）請在答題卡中，畫出（2）中反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（4）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反應的平衡常數為160。
此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下：
| 物質 | H2 | CO | CH3OH |
| 濃度/（mol·L－1） | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
50mL0.50mol· L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（4）實驗中改用60mL 0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由_____________________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____________；用50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某實驗小組用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反應進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。
（1）若實驗中大約要使用245mlNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從下列儀器中選擇稱量NaOH固體所需的儀器（填字母） 。
a．托盤天平（帶砝碼）b.小紙片c.小燒杯d.坩堝鉗 e.玻璃棒 f.藥匙 g.量筒
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示：
（1）寫出該反應的用中和熱表示的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol) 。
(2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表所示。
①請填寫表中的空白：
| 溫度 實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
恒溫恒容的容器內,不可作為可逆反應I2(g)+H2(g)
2HI(g)達到平衡狀態的標志的是
| A．1 mol H—H鍵斷裂,同時有2 mol H—I鍵斷裂 | B．容器內氣體的總壓強不再變化 |
| C．H2的物質的量濃度不再變化 | D．混合氣體的顏色不再變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，反應2AB(g) 
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是
A．單位時間內生成n molA2的同時消耗n molB2
B．容器內， AB、A2、B2三種氣體共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各表述與示意圖一致的是
| A．圖①表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 |
B．圖②曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化 |
| C．圖③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化 |
| D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化 |
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