【題目】在一體積可變的容器中，當反應2HI(g) 
H2(g)+I2(g)達到平衡時，欲使混合氣體的顏色加深，采取的措施不能達到此目的是( )
A. 恒容下充入HI(g) B. 恒容下充入H2(g) C. 恒容下充入I2(g) D. 減小容器體積
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
IVA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題:
(1)碳的一種單質的結構如圖(a)所示。該單質的晶體類型為________________，依據電子云的重疊方式，原子間存在的共價鍵類型有_____________，碳原子的雜化軌道類型為_________。
(2)石墨烯是從石墨材料中剝離出來的、由單層碳原子組成的二維晶體。將氫氣加入到石墨烯中可制得一種新材料石墨烷。下列判斷錯誤的是___________。
A.石墨烯是一種強度很高的材料
B.石墨烯是電的良導體而石墨烷則為絕緣體
C.石墨烯與石墨烷均為高分子化合物
D.石墨烯與H2 制得石墨烷的反應屬于加成反應
(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2 的熔點如圖(b)所示。
①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________________________。
②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規律，可推斷: 依F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化學鍵的離子性___________、共價性______________。(填 “增 強”“不變”或“減 弱 ”)
(4)碳的另一種單質C60，晶胞結構與金屬銅晶胞相似，其晶胞參數為a nm，晶體密度為_______g·cm-3(只列計算式，不需化簡)。
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【題目】下圖是SO2制取、性質檢驗、收集、尾氣處理的裝置，有關說法正確的是
A. 上圖中有兩處錯誤
B. 裝置①也可以用于制取氨氣、氯氣
C. 在②中加入品紅或紫色石蕊試液都可以驗證SO2的漂白性
D. 在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，隨后沉淀慢慢消失
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【題目】下圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字。據此，下列說法正確的是
A. 該試劑中加入適量蒸餾水可以獲得較稀的硫酸溶液
B. 該試劑瓶的標簽上應印有如圖所示的警示標記
C. 該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L
D. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
銅、銀、金與社會生活聯系密切。
(1)在周期表中, 銅、銀、金位于同一族，它們基態原子的外圍電子排布式的通式為__________________(用n表示電子層數)，它們位于元素周期表的________區。
(2)化學上，銀氨溶液可以檢驗醛基的存在，例如：H3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3
+H2O。1個CH3CHO分子中所含π鍵的數目為________，碳原子的雜化軌道類型為________；CH3 CH2OH、CH3CHO的相對分子質量僅相差2，但沸點相差很大(分別為78.5℃，20.8℃),其主要原因是________________________；NH3的VSEPR模型為________。
(3)金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發生反應：Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]，提高了金的活動性。在[AuCl4]-中，金離子的配位數為________，畫出該配離子的結構式：________。
(4)金、銀、銅都有良好的延展性，解釋其原因：________________________________。
(5)金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力。該合金的晶胞為面心立方結構,銀原子位于面心，金原子位于頂點。若該晶胞邊長為anm，金、銀原子的半徑分別為bnm、cnm。則該晶胞的空間利用率(φ)
為________ (用含a、b、c和圓周率π的式子表示)。
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【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是( )
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響(p2>p1) | 溫度對反應的影響 | 平衡體系中增加N2濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
示意圖 |
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A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法正確的是( )
A.摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一B.二氧化碳的摩爾質量是44g/mol
C.標準狀況下，22.4L水的物質的量是1molD.1mol氧氣的質量是16g
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
I．【查閱資料】
①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，受熱、遇酸易分解。
②Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反應方程式為：
，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ．【制備產品】實驗裝置如圖所示：
(1)實驗步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發生反應產生SO2，請寫出b中發生反應的化學方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾c中的混合物，濾液經____（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通人的SO2不能過量，原因是_________。
III.【測定產品純度】
稱取10g產品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。反應原理為：
（忽略Na2SO3與I2反應）。
(3)滴定至終點的現象為：____。
(4)重復三次的實驗數據如左下表所示，其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液面位置如右下圖所示，則x=___mL，產品的純度為____。
IV．【探究與反思】
(5)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整（所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）：取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
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【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為______________________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為____________(寫化學式)，0~t1時間段的溫度為_________，0~t1時間段用SO2表示的化學反應速率為________________________________。
②總反應的化學方程式為_______________________________。
（3）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。
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