Question

（1）帶有2個單位正電荷的微粒_Z^AX²⁺，質量數A是137，中子數N是81，2.74g該微粒所含有的電子約為

1.08

mol．
（2）某元素最高價氧化物的化學式是RO₂，已知其氣態氫化物中含氫25%．
①計算R的相對原子質量為

12

②寫出R最高價氧化物對應的水化物的化學式

H₂CO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據物質的量的計算公式，質量數與質子數、中子數的關系求解．
（2）①根據R元素的化合價和氫元素百分含量去求解．
②根據最高化合價去書寫．

解答：解：（1）_Z^AX²⁺的質量數為137，則其摩爾質量為137g/mol．n（X）=

2.74g

137g．mol

=0.02mol．_Z^AX²⁺的質子數為：137-81=56，則電子數（形成陽離子要失去電子）為：56-2=54，即2.74g該微粒所含有的電子為：0.02mol×54=1.08mol．
（2）①在RO₂中R呈+4價，則在氫化物中呈-4價，即氫化物是RH₄，可得：

4

R+4

×100%=25%，故R的相對原子質量為：12．
②最高正價為+4，相對原子質量為12的元素是碳元素，則碳的最高價氧化物對應的水化物即碳酸的化學式是 H₂CO₃．
故答案為：（1）1.08；（2）12； H₂CO₃．

點評：本題應該根據常用的計算公式和常規知識去求解，一定要理清計算思路，做到步驟簡練，思維清晰，答題規范．