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如圖為某反應的焓變示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是（　　）

A．△H＞0

B．X能量一定高于M

C．該反應為放熱反應

D．該反應一定不必加熱就可以發生

A、反應物能量高于生成物能量，反應的焓變△H=生成物總焓-反應物總焓，△H＜0，故A錯誤；
B、XY能量一定高于MN的能量，但X的能量不一定高于M，故B錯誤；
C、反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，故C正確；
D、放熱反應也需要一定條件下才能發生反應，如氫氣和氧氣的反應需要加熱或點燃發生反應，故D錯誤；
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

液化氣的主要成分是丁烷，當10g丁烷完全燃燒生成CO₂和液態水時，放出熱量為500kJ，寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：丁烷的燃燒熱為 kJ /mol。已知1mol液態水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)="==" 4CO₂(g)+5H₂O(g)；△H="=" kJ /mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

斷開1molAB（g）分子中的化學鍵使其分別生成氣態A原子和氣態B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能．下表列出了一些化學鍵的鍵能E：

化學鍵	H-H	Cl-Cl	O═O	C-Cl	C-H	O-H	H-Cl
E/kJ?mol^-1	436	247	x	330	413	463	431

請回答下列問題：
（1）如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應，其中△H=______（用含有a、b的關系式表示）．
（2）若圖示中表示反應H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，則b=______kJ?mol^-1，
x=______．
（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl₂作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣．反應的化學方程式為______．
若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據上題中的有關數據，計算當反應中有1mol電子轉移時，反應的能量變化為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知：1molC、1molCO分別按下式反應（燃燒）：
①C(s)+

O2(g)=CO(g)放熱110.5kJ
②CO(g)+

O2(g)=CO2(g)放熱283.0kJ
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）放熱393.5kJ
請回答：
（1）根據上述反應及數據，煤炭充分燃燒具有的優點是______．
a．放出熱量多節約能源
b．減少對環境的污染
（2）根據反應②，斷開1molCO（g）與0.5molO₂（g）中的化學鍵所吸收的能量，比形成1molCO₂（g）中的化學鍵所放出的能量______（填“多”或“少”）．
（3）在圖中畫出反應③能量隨反應過程的變化曲線．
（4）單質碳通過先與氧氣反應生成CO（g），再與氧氣反應生成CO₂（g），所放出的熱量之和與相同質量的碳與氧氣完全反應生成CO₂（g）所放出的熱量的關系是______（填“相等”或“不等”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的化學式是______，結構式是______．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如右圖所示，從圖中可以讀出E1______E2（填“＞”或“＜”），該反應______（填“放出”或“吸收”）能量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是（　　）

A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應肯定能自發進行

B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數

C．沉淀轉換的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動

D．pH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10^-4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸工業中SO₂轉化為SO₃是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO₂和2molO₂發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

2SO₃（g），SO₂的轉化率隨溫度的變化如下表所示：

溫度°C	450	500	550	600
SO₂的轉化率%	97.5	95.8	90.50	80.0

（1）由表中數據判斷△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態的是______
A．容器的壓強不變B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO₃的濃度不變D．C（SO₂）=C（SO₃）
E．v_正（SO₂）=v_正（SO₃）F．v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）
（3）某溫度下經2min反應達到平衡后C（SO₂）=0.08mol?L^-1．
①0～2min之間，O₂的反應速率為______．
②此時的溫度為______℃．
③此溫度下的平衡常數為______（可用分數表示）．
（4）若將平衡反應混合物的壓強增大（假如體積可變），平衡將______向移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．凡是放熱反應都是自發的

B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發過程

C．自發反應都是熵增大的反應

D．電解池的反應是屬于自發反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

紅熱的炭和水蒸氣反應生成1mol氫氣和1mol一氧化碳氣體，吸收131.3KJ熱量．能表示該反應熱化學方程式的是（　　）

A．C+H₂O→H₂+CO-131.3KJ

B．C（s）+H₂O（l）→H₂（g）+CO（g）+131.3KJ