【題目】能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是
A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．向水中通入二氧化硫氣體
C．將水加熱煮沸 D．向水中加硫酸鈉晶體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修3：物質結構和性質】A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質均為固體，原子處于基態時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數A>B；C與A在周期表屬于同一區的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結構示意圖；D、E、F均位于p區，D原子在基態時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q
（1）寫出A的基態核外電子排布式 ；用最簡式表示B、C形成合金的組成 (用B、C元素符號表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長為 。
（2）含有D、碳、硫三種元素的負一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結構，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為 。
（3）實驗測得氣態無水Q在1．Ol×105Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53．4 L·mol-，則此時Q的組成為(寫化學式) ；
（4）實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似，則MgO 晶體中Mg2+的配位數是 ，KCl、MgO、CaO 的熔點由高到低為 。
（5）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因 。
共價鍵 | C—C | C—N | C—S |
鍵能/kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氨氣的說法正確的是
A. 氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
B. NH3是電解質，所以氨水能導電
C. NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
D. 用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能證明氫氟酸是弱酸的實驗事實是
A．HF溶液與Zn反應放出H2
B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7
C．HF溶液與Na2CO3反應生成CO2
D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業流程。
請回答下列問題：
(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結合化學用語表達) 。
(2)吸收劑X的化學式為 ，氧化劑Y的化學式為 。
(3)堿性條件下反應①的離子方程式為 。
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請根據反應原理分析反應能發生的原因 。
(5)K2FeO4在水溶液中易發生反應：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 (填序號)。
A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液
除了這種洗滌劑外，一般工業生產還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認為選擇異丙醇的原因是 。
(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩定、放電時間長等優點。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，硫酸鉀為電解質，用惰性電極設計成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中的氯離子數目與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數目相等的是
A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl
B. 50 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C. 150 mL 3 mol·L－1的KCl
D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關于Cl2的說法中，不正確的是
A. Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體
B. Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸
C. 工業上用Cl2和石灰水為原料制造漂白粉
D. 紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產生棕色煙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】給150 mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（ ）
①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網 ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵三腳架
A.③⑥⑦⑧
B.②③⑤⑧
C.①③④⑤
D.②③⑤⑥
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