【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 摩爾是表示原子、分子、離子的個數的單位
B. 摩爾既表示物質中所含的粒子數，又是物質質量的單位
C. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
D. 摩爾質量的單位是克/摩，用“g/mol”表示
狀元坊全程突破導練測系列答案
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 膠體的分散質粒子直徑在10-9-10-7m之間
B. 膠體較穩定的原因是膠體帶電
C. 可用滲析法提純膠體
D. 可利用丁達爾效應區分溶液和膠體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一化學平衡：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）．如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度T的關系．分析圖中曲線可以得出的結論是（ ） 
A.正反應吸熱，m+n＞p+q
B.正反應吸熱，m+n＜p+q
C.正反應放熱，m+n＞p+q
D.正反應放熱，m+n＜p+q
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作或原理不正確的是( )
A.紙上層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現象
B.分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D.測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中逐滴加入60 mL NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則NaOH溶液的濃度是
A. 3 mol·L－1 B. 4 mol·L－1
C. 5 mol·L－1 D. 6 mol·L－1
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【題目】NO能引起光化學煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，根據題意回答下列問題：Ⅰ．利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2 ， 化學方程式如下：
2NO（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ/mol
為了測定某催化劑作用下的反應速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質的量的NO和CO發生上述反應．用氣體傳感器測得不同時間NO濃度如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | … |
c（NO）/molL﹣1 | 1.00×10﹣3 | 4.00×10﹣4 | 1.70×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | … |
（1）前2s內的平均反應速率υ（N2）=（保留3位有效數字，下同）；計算此溫度下該反應的K= ．
（2）達到平衡時，下列措施能提高NO轉化率的是 ． （填字母序號）
A.選用更有效的催化劑
B.降低反應體系的溫度
C.充入氬氣使容器內壓強增大
D.充入CO使容器內壓強增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為 ．
（4）Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．O3氧化NO結合水洗可產生HNO3和O2 ， 每生成1mol的HNO3轉移mol電子．
（5）O3可由電解稀硫酸制得，原理如圖．圖中陰極為（填“A”或“B”），陽極（惰性電極）的電極反應式為 ． 
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【題目】依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：
（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為________________________________________________________________。
（2）氮氧化物對大氣污染主要的危害是____________________。（填一點即可）
（3）若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。
A.O2 B.Na
C.NH4Cl D.NO2
（4）圖中X轉化為HNO3的化學方程式為：____________________________________。
（5）圖中在標準狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器，將該容器倒置于水中，氣體完全溶解，無氣體剩余，若產物也不擴散，則所得溶液的物質的量濃度M，其數值大小范圍為___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應離子方程式的是（ ）
A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B.NaHCO3溶液中加入HCl：CO 
+2H+═CO2↑+H2O
C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO 
+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3
D.“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產生有毒氣體： 
+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O
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【題目】A、B、C、D.E是短周期元素，周期表中A與B、C與E相鄰；A與E的最外層電子數之比2:3，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅。
（1）E的元素名稱是_______，該己素在周期表中的位置為_______。
（2）A、B、C的氫化物穩定性又弱到強的順序為(用分子式表示)_______；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中所含化學鍵的類型為________。
（3）寫出D2C2的電子式________。用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程________。
（4）寫出D2C2與H2O反應的離子方程式________________。
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