【題目】實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是
A. 步驟②發生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節溶液的pH
D. 步驟④為過濾，步驟⑤蒸發結晶
【答案】D
【解析】
樣品中含有FeO、Fe2O3和CuO，加入足量硫酸后，固體溶解轉化為Cu2+，Fe2+，Fe3+，加入過氧化氫溶液后，亞鐵離子氧化為Fe3+，調節pH=5，鐵離子沉淀為氫氧化鐵，過濾，蒸發濃縮，冷卻結晶后得到膽礬晶體。
A. 步驟②中亞鐵離子與過氧化氫在酸性環境下發生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正確；
B. 步驟②若用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2，會引入氯原子、硝酸根新的雜質，不利于膽礬的回收，同時造成環境污染，B正確；
C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節pH，碳酸銅與硫酸反應產生硫酸銅，二氧化碳和水，不會引入新的雜質，C正確；
D. 步驟④為過濾，步驟⑤為蒸發濃縮，冷卻結晶，D錯誤；
答案為D。
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【題目】對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，則理論上最多能溶解銅的物質的量為
A. 0.80mol 0.72molB. 0.45molC. 0.40mol
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【題目】將5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合。達到平衡后溶液呈紅色。再將混合液等分為5份，分別進行如下實驗：
| 實驗①：滴加4滴水，振蕩 |
實驗②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩 | |
實驗③：滴加4滴1 mol·L－1 KCl溶液，振蕩 | |
實驗④：滴加4滴1 mol·L－1 KSCN溶液，振蕩 | |
實驗⑤：滴加4滴6 mol·L－1 NaOH溶液，振蕩 |
下列說法不正確的是
A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
B. 對比實驗①和③，為了證明增加生成物濃度，平衡發生逆向移動
C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發生逆向移動
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【題目】下列有關鹵素的說法不正確的是
A. ICl在反應ICl+2NaOH
NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑
B. 金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩定性增強，體系的能量降低
C. 淀粉碘化鉀在空氣中變藍，發生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-
D. HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，還原性依次增強
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【題目】某學習小組學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現象記錄如下：
實驗 | 試劑 | 操作及現象 | ||
試管(I) | 試管(II) | |||
(試管容積為50 mL) | 實驗a | 1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 24 mL | 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液24mL | 傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復上下顛倒搖勻，使反應物充分混合 反應過程中無氣泡產生，生成白色絮狀沉淀 放置1.5～2 h后，白色絮狀沉淀轉化為白色顆粒狀沉淀 |
實驗b | 1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 10 mL | 1.0 mol·L－1 NaHCO3溶液 20 mL | 傾倒完后，迅速產生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經2～4 min后液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色 | |
(1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：________；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發現產生大量氣泡。
(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現象是_________。
(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。
(4)實驗b中液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：__________。
(5)乙同學反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現差異的原因是_________。
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【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數 | Ka＝1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 | Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是________（用字母編號填寫）。
（2）常溫下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是___（填字母）。
A．c（H＋）
B．c（H＋）／c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－）
D．c（OH－）／c（H＋）
E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）
（3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數。
（4）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；
②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。
（5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精確值）。
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【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如下圖所示轉化關系的是
選項 | X | Y | Z | 對應過程的反應條件 |
A | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ①Na2CO3熔融 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 | ②加熱 |
C | N2 | NO2 | HNO3 | ③加熱 |
D | C | CO | CO2 | ④灼熱炭粉 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ熱量：________________________________________________________________________
(2)1.7 g NH3(g)發生催化氧化反應生成氣態產物，放出22.67 kJ的熱量：________________________________________________________________________
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【題目】在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下。下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1mo N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
NH3濃度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
A. 2p1＝2p3＜p2 B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數最大
C. α2＋α3＜1 D. Q1＋Q3＝92.4
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