Question

下列實驗方案中，不能測定CuO和FeO混合物中FeO質量分數的是（　　）

• A、取a g混合物與足量H₂充分反應，將反應后的氣體通過堿石灰，堿石灰增重c g
• B、取a g混合物在高溫下通入足量CO氣體，充分反應后，冷卻后稱得固體質量為c g
• C、取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，固體比加入的鐵粉增重b g
• D、取a g混合物用稀硫酸充分溶解后，加人足量Na₂O₂粉末，過濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體質量為b g

Answer 1

分析：A．混合物與足量H₂充分反應，將反應后的氣體通過堿石灰，根據堿石灰的增重可知水的質量，可列式計算；
B．混合物在高溫下通入足量CO氣體，充分反應后，冷卻后稱得固體質量，可列式計算；
C．硝酸是否過量未知，不能確定加入的鐵粉質量；
D．混合物用稀硫酸充分溶解后，加人足量Na₂O₂粉末，最后得到氧化鐵和氧化銅，可列式計算．

解答：解：A．設CuO和FeO的物質的量分別為xmol、ymol，則有80x+72y=a，x+y=

c

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，聯解可得到CuO和FeO的物質的量，也就可以算出質量分數，故A正確；
B．設CuO和FeO的物質的量分別為xmol、ymol，則有80x+72y=a，64x+56y=c，聯解可得到CuO和FeO的物質的量，也就可以算出質量分數，故B正確；
C．由于不知道硝酸是否過量，沒辦法計算加入的鐵粉質量，也就沒辦法算出CuO和FeO的物質的量，故C錯誤；
D．混合物用稀硫酸充分溶解后，加人足量Na₂O₂粉末，最后得到氧化鐵和氧化銅，設CuO和FeO的物質的量分別為xmol、ymol，則有80x+72y=a，64x+80y=c，聯解可得到CuO和FeO的物質的量，也就可以算出質量分數，故D正確．
故選C．

點評：本題考查物質的含量的測定實驗方案的設計，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握反應的原理和計算方法，難度中等．