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在SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O中氧化產物和還原產物質量之比為

A．2:3

B．2:1

C．1:2

D．3:2

試題分析：根據反應的化學方程式可知，SO₂中S元素的化合價從＋4價降低到0價，得到4個電子；H₂S中S元素的化合價從－2價升高到0價，失去2個電子，因此根據電子的得失守恒可知，氧化產物和還原產物質量之比為2:1，答案選B。
點評：在氧化還原反應的有關計算題中，最常用解題方法是通過電子的得失守恒進行，需要學生熟練掌握，并能靈活運用。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，HNO₃既表現出氧化性，又表現出酸性的是

A．H₂S+2HNO₃=S↓+2NO₂↑+2H₂O

B．CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O

C．4HNO₃

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

D．3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知ICl與鋅和水的反應如下：2ICl＋2Zn ═ ZnI₂＋ZnCl₂，ICl＋H₂O ═ HCl＋HIO，下列說法正確的是（）

A．ZnCl₂既是氧化產物又是還原產物

B．ZnI₂既是氧化產物又是還原產物

C．在ICl與水反應中，ICl是氧化劑、H₂O是還原劑

D．ICl與水反應是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 ( )

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝去糖衣皮研粹后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變為藍色，若繼續滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍色的理由：（用離子反應方程式表示）；
②完成并配平溶液顏色由藍色變為無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：
+ + → HIO₃ +
（2）觀察如下反應，總結規律，然后完成下列問題：
（A） Al(OH)₃+ H₂O

Al(OH)₄^- + H⁺ （B） NH₃+ H₂O

NH₄⁺ + OH^-
①已知B(OH)₃是一元弱酸，其電離方程式為                                 ；
②N₂H₄是二元弱堿，其電離方程式為                                 。
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物質的量濃度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點所示的離子方程式為                    。

（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）21.6g氧化鐵和鐵粉的混合物恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中。并無氣體放出。向反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色。求：
（1）原混合物中鐵粉的質量。
（2）稀硫酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

本題分子量用以下數據：H₂O18.0，CaO56.0，CaO₂72.0。
過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且帶有數量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成進行了如下實驗。
①稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為33.6mL。
②另取0.120g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后將溶液中的Ca²⁺完全轉化成CaC₂O₄沉淀，經過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，共用去31.0mLKMnO₄溶液。化學方程式如下：
5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）寫出CaO₂受熱分解的化學方程式。
（2）計算樣品中CaO₂的質量分數。
（3）計算樣品中CaO₂·xH₂O的x值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分）中華民族在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章，早在兩千多年前的西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這種方法是現代濕法冶金的先驅．硫酸銅溶液遇到金屬鐵時，鐵與硫酸銅發生置換反應能生成金屬銅，該反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是，氧化產物是，還原產物是，每得到128克銅時，轉移電子數目為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是：
CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑ ，有下列判斷：①H₂只是氧化產物；②H₂只是還原產物；③H₂O是氧化劑④CaH₂中的氫元素被還原；⑤此反應中氧化產物與還原產物的原子個數之比為1:1，上述判斷中正確的是

A．①②③

B．③⑤

C．②④

D．④⑤

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