依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，設計的原電池如圖所示。下列有關說法中錯誤的是（ ）
| A．電解質溶液Y是CuSO4溶液 |
| B．電極X的材料是Cu |
| C．銀電極為電池的正極，其電極反應為Ag＋＋e－=Ag |
| D．外電路中的電子是從X電極流向Ag電極 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是
| A．a電極是負極 |
| B．b電極上發生氧化反應 |
| C．該電池工作時化學能轉化為電能 |
| D．該電池的總反應為2H2 + O2 = 2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
[雙選題]下列說法正確的是( )
| A．鋼鐵因含雜質而容易發生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕 |
| B．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐 蝕 |
| C．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應不同 |
| D．無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被氧化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知蓄電池在放電時起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用稀硫酸作電解質溶液。在放電時,兩極發生的反應可分別表示為:
Pb+S-2e-
PbSO4
PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O
充電時,兩極發生的反應分別表示為:
PbSO4+2e-Pb+S
PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S
則在放電時,下列說法中正確的是( )
| A．充滿海綿狀灰鉛的鉛板為電源正極 |
| B．充滿二氧化鉛的鉛板為電源負極 |
| C．鉛板在放電時發生氧化反應 |
| D．鉛板在放電時發生還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
生物燃料電池(BFC)是以有機物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉化效率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。
已知C1極的電極反應式為：C2H5OH＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋。下列有關說法不正確的是（ ）
A．C1極為電池負極，C2極為電池正極
B．電子由C2極經外電路導線流向C1極
C．C2極的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D．該生物燃料電池的總反應式為：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
我國知名企業比亞迪公司開發了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環境無污染，能量密度遠遠高于其它材料電池。電池總反應為V2O4＋xLi
LixV2O4下列說法正確的是（ ）
| A．該電池充電時鋰極與外電源的負極相連 |
| B．電池在放電時，Li＋向負極移動 |
| C．該電池充電時陰極的反應為LixV2O4－xe－=V2O4＋xLi＋ |
| D．若放電時轉移0.2 mol電子，則用去的鋰為1.4x g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
燃料電池具有能量轉化率高、無污染等特點，下圖為Mg－NaClO燃料電池結構示意圖。下列說法正確的是（ ）
| A．鎂作Y電極 |
| B．電池工作時，Na＋向負極移動 |
| C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH |
| D．X電極上發生的反應為ClO－＋2H2O－4e－=ClO3-＋4H＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有A、B、C、D四種金屬,當A、B組成原電池時,電子流動方向A
B;當A、D組成原電池時,A為正極;B與C構成原電池時,電極反應式為C2++2e-=C,B-2e-=B2+,則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為( )。
A.A＞B＞C＞D B.A＞B＞D＞C
C.D＞A＞B＞C D.D＞C＞A＞B
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關電化學知識的描述正確的是 ( )
| A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能 |
| B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液 |
| C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極 |
| D．理論上說，任何能自發進行的氧化還原反應都可設計成原電池 |
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