【題目】在某溫度時，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是( )
A. a點Kw=1.0×10-14
B. 水的電離程度:b>c>a>d
C. b點:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃時，NH4Cl水解常數為(n-1)×10-7(用n表示)
【答案】D
【解析】試題分析：A．水的離子積與溫度有關，a點時溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw＜1.0×10-14mol2L-2，故A錯誤；B．b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由于d點混合液的pH不知，則無法判斷a、d兩點水的電離程度大小，故B錯誤；C．b點時溶液的pH＜7，則c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恒可知：c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯誤；D．根據圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根據物料守恒可知：c(NH3H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，則25℃時NH4Cl水解常數為：K=
=(n-1)×10-7，故D正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖1、2、3為三套實驗裝置。
(1)圖中所示儀器①和③的名稱分別是_____________、_____________。
(2)圖1裝置可用于少量蒸餾水的制取，需要在儀器①中加入碎瓷片，目的是___________________；儀器②中冷卻水的入口是__________（填“a”或“b”）；圖3裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是____________。
(3)若用CCl4從碘水中萃取I2并用圖2裝置進行分離，振蕩后靜置觀察到的現象是___________________________________________________________；在用圖2裝置進行分液操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊溶液中同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：
①X極上的電極反應式是______________________________________________________。
②電解NaCl溶液的離子方程式是____________________________________________。
（2）圖2是探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據要求回答相關問題：
①通入氫氣電極的反應式為______________________________________________________________。
②石墨電極(乙裝置中右側電極)為__________極(填“陽”或“陰”),反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，__________極區(填“鐵”或“石墨”)的溶液變紅。
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若在標準狀況下,有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為__________L;丙裝置中陰極析出銅的質量為__________g。
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【題目】下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是
A. 用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 漂白粉溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C. 酸性KI淀粉溶液久置后變藍:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
D. Na2S溶液使酚酞試液變紅:S2-+2H2O
2OH-+H2S
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【題目】根據如圖的能量圖，下列說法正確的是
A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個放熱反應
B. 2molAB的總能量大于1molA2和lmolB2的能量之和
C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ
D. 2AB(g)=A2(l)+B2(l)△H<(b-a)kJ/mo1
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【題目】9.03×1023個NH3含_________mol氨分子，_________mol氫原子，__________mol質子，________個電子，在標準狀況下的體積為______________L。
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【題目】以電石渣(主要成分為Ca(OH)2和CaCO3）為原料制備KClO3的流程如下：
下列說法不正確的是
A. 氯化過程中主反應為：6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
B. 適當減緩通Cl2速率，充分攪拌漿料，加水使Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯氣的吸收
C. 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]=1：5
D. 向濾液中加入稍過量KC1固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，通過蒸發濃縮、冷卻結晶的方法析出KClO3晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。
（1）甲池中OH－移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。
（3）乙池中總反應的離子方程式___________________。
（4）當乙池中B（A g）極的質量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的pH是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。
A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3
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