Question

【題目】下圖表示常溫下稀釋醋酸和次氯酸兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化而變化的曲線。（已知：25℃時，CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.8×10－5；HClO的電離平衡常數Ka=3.0×10－8。）下列說法正確的是 （ ）

A.曲線M代表HClO溶液加水稀釋情況

B.a點酸溶液中水電離的c(H+)小于b點酸溶液中水電離的c(H+)

C.b、c兩點處的溶液中c(R－)/[c(HR)·c(OH－)]相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A． pH相等的兩種酸，pH變化大的酸性較強，根據圖像加水稀釋相同倍數時，曲線M的pH

變化大，說明其酸性強，結合兩種酸的電離平衡常數可知，醋酸的酸性大于次氯酸，所以曲線M代表醋酸，曲線N代表次氯酸；

B．因為加水稀釋相同的倍數，a點醋酸電離的c(H+)小，對水的電離抑制作用小，所以水電離的c(H+)反而大，B錯誤；

C．可將表達式變形如下：c(R－)/[c(HR)·c(OH－)]=c(R－)/[c(HR)·Kw/c(H+)]=

[c(R－)·c(H+)]/[c(HR)·Kw]=Ka/Kw，在一定溫度下Ka、Kw都是常數，所以b、c兩點處的溶液中c(R－)/[c(HR)·c(OH－)]相等，C正確；

D．鹽的水解一條規律是“越弱越水解”，也即NaClO的水解程度大于CH3COONa，所以溶液中離子濃度的大小關系應是c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)，D錯誤；

答案選C。