【題目】已知CaCO3和鹽酸反應的化學方程式為CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)
A. 加大CaCO3的量 B. 加大鹽酸的濃度
C. 加大鹽酸的量 D. 減小CaCl2的濃度
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩定
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，則△H1＞△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol
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【題目】常溫下，將等質量的鋁片、銀片、鐵片、銅片分別置于四個小燒杯中，然后分別加足量的濃硝酸，放出NO2氣體最多的是
A.鋁片B.銅片C.鐵片D.銀片
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【題目】下列關于金屬腐蝕的敘述正確的是
A. 金屬(M表示金屬) 被腐蝕的本質是： M n+ + ne- = M
B. 金屬不可能在堿性環境中發生電化學腐蝕
C. 鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍能對鐵起保護作用
D. 鋼管與外加直流電源的正極相連，以保護它不受腐蝕
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【題目】（1）已知下表數據：
化學式 | 電離平衡常數（25℃） |
HCN | K=5.0×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11 |
① 25℃時，等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為_______（填序號）。
② 將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序為_______，c(HCN)+c(CN-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。
③ 相同條件下，取等體積等pH的a．HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀釋100 倍，稀釋后的溶液，其pH大小關系為_______（填序號）。
④ 25℃時，將體積為Va，pH = 13的某一元強堿與體積為Vb，pH=2的某二元強酸混合，若所得溶液的pH=11，則Va：Vb＝________。
（2）溫度為T℃時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______（填序號）。
①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=
c(A+)
③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=
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【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是
A. HCOO-的水解常數為1.0×10-10。
B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1
C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)
Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數K=100
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【題目】關于氨基酸的敘述錯誤的是( )
A. 氨基酸的結構中都含有氨基和羧基
B. 人體內氨基酸代謝的最終產物是二氧化碳和尿素
C. 人體內所有氨基酸都可以相互轉化
D. 兩個氨基酸通過脫水縮合形成二肽
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