【題目】將1mol兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后，將得到產物依次通入濃硫酸和石灰水中，其中濃硫酸質量增加了36g，并生成了150g沉淀．下列說法正確的是（ ）
A. 一定有乙烷 B. 一定有甲烷 C. 一定沒有甲烷 D. 不一定有甲烷
【答案】B
【解析】試題分析：將1mol兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒，濃硫酸質量增加了36g，并生成了150g沉淀，則n（H2O）=
=2mol，n（CO2）=n（CaCO3）=
=1.5mol，
則混合的平均化學式為：C1.5H4，由于是混合物，則肯定含有C原子數小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此進行解答．
解：將1mol兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒，濃硫酸質量增加了36g，并生成了150g沉淀，則n（H2O）=
=2mol，n（CO2）=n（CaCO3）=
=1.5mol，
混合烴中平均碳原子數為：
=1.5、平均H原子數為：
=4，
該混合烴的平均分子式為：C1.5H4，
所以混合烴中一定含有甲烷，
由于甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，則一定不含乙烷，
故選B．
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【題目】某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應：下列說法正確的是（ ）
A. 由實驗1 可以得出結論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B. 實驗2 中生成紅色物質的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
C. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現不同現象的原因
D. 由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL﹣1的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為 。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式： 。
（3）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如下圖所示。
B、C兩點的平衡常數K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2．0molCO和6．0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0．25mol/L，CO的轉化率= ，此溫度下的平衡常數K= （保留二位有效數字）
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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．
CH3﹣CH═CH﹣CH3可簡寫為
．
（1）有機物X的鍵線式為：
，該有機物與H2加成時最多能消耗氫氣的物質的量 ，有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式 ，將Y加入酸性高錳酸鉀溶液中的現象 ．
（2）Y與乙烯在一定條件下發生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式： ．
（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有 種．
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【題目】金屬和非金屬及其化合物在日常生產生活中有著廣泛的運用，請回答下列問題：
（1）硅單質、硅的氧化物、硅酸鹽產品在日常生活中廣泛的運用：
①硅在周期表中的位置：
②硅酸鈉是為數不多的溶于水的硅酸鹽，硅酸鈉顯 性，向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產生，寫出該反應的離子反應方程式：
（2）銅不能與稀硫酸共熱發生反應，但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式： 。硫酸在該反應中表現的性質是
（3）納米金屬鐵能高效地降解毒性強、難生物降解的有機鹵化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定條件下制得納米級單質鐵，同時兩種可燃性氣體，則該反應的化學反應方程式為：
（4）Fe3O4是磁鐵礦的主要成分，Fe3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等。高溫下，鋁粉能與Fe3O4發生鋁熱反應，該反應的化學方程式為 。34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應，被還原HNO3的物質的量為 mol。
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【題目】下列關于化學平衡常數的說法中，正確的是（ ）
A．在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值
B．化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度
C．化學平衡常數K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強有關
D．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發生改變
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【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：
查詢資料，得有關物質的數據如下表：
25℃時 | pH值 |
飽和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS開始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為__________．
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：__________．
（3）操作IV的順序依次為__________、冷卻結晶、__________．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②____ __________________．
（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法：a．稱取2．850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。
（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為 （填儀器名稱）
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。
③寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe2+的離子反應方程式： 。
④計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 （結果保留3位有效數字）
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【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
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