Question

【題目】298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分數(shù)如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液pH由l升至2.6時主要存在的反應是：H3X++OH-＝H2X+H20

B. H2X的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H2X)為10-4

C. NaHX溶液中c(H+)＜c(OH-)

D. 當溶液呈中性時：c(Na+)＝2c(X2-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、溶液pH由1至2.6時，從圖中可以判斷主要是將H3X+轉(zhuǎn)化為H2X，即反應為H3X++OH-＝H2X+H20，A正確；

B、溶液顯中性，pH＝7的時候，溶液中的HX-和X2-相等，所以，B錯誤；

C、從圖中可以判斷當HA-占主導的時候，溶液顯酸性，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，C錯誤；

D、溶液顯中性，pH＝7的時候，溶液中的HX-和X2-相等，存在的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)＝2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，因為溶液顯中性有c(H+)＝c(OH-)，所以得到c(Na+)＝2c(X2-)+c(HX-)，D錯誤。

答案選A。