Question

(6分)已知25℃、101kpa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)	CH4(g)
△H/(kJ/mol)	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

請回答下列問題。
（1）寫出該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：                             。
（2）根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：
CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=                 。
（3）現有H₂和CH₄的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出熱量3242.5 kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質的量之比是：       

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3

Answer 1

（1）CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H=" -726.5KJ/mol" （2分）
（2）-128.1 KJ/mol （2分）（3）D（2分）

略