【題目】碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是
A.分離器中的物質分離操作為過濾
B.反應器中，控制溫度為20－100℃，溫度過低速率慢，過高水氣化且增大碘的流失，反應速率也慢
C.該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”
D.碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
【答案】BC
【解析】
從流程圖可知，在反應器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，在分離器中分離硫酸和HI，在膜反應器中HI發生分解反應產生H2和I2。
A.H2SO4、HI都溶于水，所以分離器中的物質分離操作不可能是過濾，A錯誤；
B.在反應器中，控制溫度為20－100℃，根據溫度對化學反應速率的影響，若反應溫度過低速率慢，但溫度過高，水氣化，會使碘單質升華，增大碘的流失，也會導致反應速率比較慢，B正確；
C.在反應器中I2反應轉換為HI，在膜反應器中HI分解轉化為H2和I2，從而實現了碘循環，C正確；
D.在反應器中發生反應：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，在膜反應器中發生反應：2HI=H2+I2，所以碘循環工藝的總反應為2SO2+2H2O=H2+H2SO4，D錯誤；
故合理選項是BC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。
某實驗小組擬探究CaO2的性質及其實驗室制法。
（1）實驗探究CaO2與酸的反應。
操作 | 現象 |
向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a | 劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體 |
取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液 | 溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色 |
①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。
②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_________。
（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2
CaO2。
①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為______________________（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）。
②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ．反應結束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產物。
（3）利用反應：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環境下制取CaO2的裝置如圖所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是______________________。
②反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________；將沉淀進行洗滌的操作為_____________________________________________。
（4）設計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發生如下兩個反應：
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數K2
10分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20％，10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）
A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數為
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2增大
D.平衡時NO2的轉化率為50％
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是（ ）
A.降低c(CO)，平衡逆向移動，反應的平衡常數減小
B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D.該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中元素Z的基態原子價電子層排布為nsn-1npn+1，下列說法正確的是
A.Y、Z、W三種元素的最高正價依次遞增
B.X、Z都是第ⅥA族元素，電負性：W>X>Z
C.氫化物穩定性Z>Y>W
D.對應的簡單離子半徑：W>X>Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究NO與銅粉的反應，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2。
回答下列問題：
(1)通入N2的作用：_____________，儀器A的名稱_____________。
(2)A中發生反應的離子方程式：_______________
(3)B中NaOH的作用__________________________。
(4)D中有__________________________現象，即可證明NO與Cu反應。
(5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3產品，流程如下(Ce為鈰元素)。
①裝置Ⅰ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產物主要是NO3－和NO2－，寫出生成等物質的量的NO3－和NO2－的離子方程式：________________。
②已知進入裝置Ⅲ溶液中NO2－的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，至少需通入標況下的O2________L(用含a代數式表示，結果保留整數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA
B.一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子個數為NA
C.過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數目為0.2NA
D.28 g鐵在反應中作還原劑且完全反應時，失去電子的數目一定為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，按要求作答。
（1）化學性質最不活潑的元素是____（填元素名稱）；
（2）氮原子的一種氫化物常用作燃料電池的燃料，其電子式為________；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_________（填化學式）；
（4）碳原子的氫化物和氯氣在光照條件下發生第一步反應的化學方程式是_____________；
（5）第3周期中氣態氫化物最穩定的是________；（填化學式）；
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，晶體硅的主要用途是___________（寫出一種）．
（7）Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應的產物通入少量二氧化碳，發生反應的離子方程式是_________________________________．
（8）結構式為
的有機物分子式是______，其中碳元素與氫元素的質量比m(C)∶m(H)=________(相對原子質量：H—1 C—12)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖．下列敘述正確的是（ ）
A.迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應和酯化反應
B.1mol迷迭香酸最多能和8mol氫氣發生加成反應
C.1mol迷迭香酸與NaOH的水溶液完全反應時最多消耗5molNaOH
D.迷迭香酸屬于芳香烴
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