【題目】有機物C11H16中苯環上有兩個側鏈的同分異構體的數目為（不考慮立體結構）( )
A. 12 B. 24 C. 20 D. 18
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數是其周期序數的三倍。回答下列問題：
乙 | 丙 | 丁 | |
甲 | 戊 |
（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。
（2）原子半徑：戊____甲（填“>”或“<”）。
（3）乙與戊組成化合物的電子式為________________，其中化學鍵的類型是________（填“極性”或“非極性”）共價鍵。
（4）元素的非金屬性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事實能說明該結論的是_______。
A、丙的氫化物穩定，甲的氫化物不穩定
B、丙的最高價氧化物對應的水化物是強酸，甲的是弱酸
C、丙的最高價氧化物對應的水化物易溶于水，甲的難溶
（5）工業上制取甲（粗品）的化學方程式_________________________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 乙烯和乙醇都能發生加成反應
B. 乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2
C. 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均處于同一平面
D. 糖類、油脂及蛋白質均只由碳、氫、氧三種元素組成
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【題目】若阿伏加德羅常數的數值用NA表示，下列說法正確的是（相對原子質量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）
A. 標準狀況下，1.12L 氦氣所含原子數為0.1NA
B. 22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋數為NA
C. 1.6gNH2-離子所含電子數為NA
D. 10g D2O所含的中子數為4.5NA
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【題目】某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物。
（1）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是 ；
若實驗時小試管中的溶液已經開始發生倒吸，你采取的措施是 (填寫編號)；
a．取下小試管 b．移去酒精燈 c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以
（2）盛Cu(OH)2懸濁液的試管中出現的現象為 。
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變為黑色固體(M)，充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成，進行下列實驗。
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
② 經檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+，檢驗該溶液中的Fe2+的方法是 ；
關于M中鐵元素價態的判斷正確的是 (填寫編號)。
a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵
b．一定有+3價、+2價和0價鐵
c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵
d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵
（4）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是 (填寫編號)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小b g，則FexOy中
= 。
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【題目】貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于盛水的水槽中，輕輕振蕩，水可以充滿試管。該氣體不可能是 （ ）。
（A）HCl （B）NO2 （C）SO2 （D）NH3
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【題目】關于10mL0.1mol·L1的NH3·H2O溶液,下列說法正確的是( )
A. 25℃時,若溶液的pH=11,則Kb(NH3·H2O)=1×106
B. 向溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值變小
C. 向溶液中加入10mL0.1mol·L1鹽酸,所得溶液中離子濃度大小順序為：c(NH4+)>(Cl)>c(H+)>c(OH)
D. 向溶液中加入5mL0.1mol·L1鹽酸,所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)
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【題目】實驗題
（一）實驗室中有一瓶含有一定量雜質的燒堿樣品，某學生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質與酸不反應，請根據實驗回答：
（1）將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的儀器有：____________、_____________。
（2）取10.00 mL待測液，選擇右圖中_________（填A或B）來移取。
（3）用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________________，直到滴定終點。滴定達到終點的標志是：_______________________________。
（4）根據下列數據，燒堿的純度為：_______________________
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）判斷下列操作引起的誤差（填偏大、偏小或無影響）
①滴定前讀數正確，滴定終點讀數時仰視_________________
②裝待測液前，錐形瓶內殘留少量蒸餾水_______________
（二）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗，則測量結果________。
②滴定前后讀數都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結果________。
（4）計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。
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