【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是 ( )
A. 電源B極是正極
B. (甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1:2:2:2
C. 欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D. 裝置(丁)中Y極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
【答案】B
【解析】乙裝置為電解飽和食鹽水，陰極反應為2H++2e-=H2↑，剩余水電離的氫氧根離子，溶液顯堿性，所以F是電解的陰極，推出B為電源的負極，選項A錯誤。因為B為負極，A為正極，所以C、E、G、X為電解的陽極，D、F、H、Y為電解的陰極。C電極的反應為4OH- － 4e- = O2↑+ 2H2O，D電極的反應為Cu2+ + 2e- = Cu，E電極的反應為2Cl- －2e- = Cl2↑，F電極的反應為2H++2e-=H2↑，當各電極轉移電子數相等時，都得到單質，且物質的量之比為1:2:2:2，選項B正確。電鍍時應該選擇鍍層金屬為陽極，所以銅上鍍銀，應該選擇銀為陽極，而圖中H為電解的陰極，所以選項C錯誤。氫氧化鐵膠粒帶正電荷，在電解池中應該向陰極移動，Y為電解的陰極，所以是Y極附近顏色加深，選項D錯誤。
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【題目】海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。
（1）工業上進行海水淡化有多種方法。
①蒸餾法是歷史最久，技術和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖，儀器B的名稱是_________。
②下圖是膜分離技術進行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后，右側海水中減少的是_______（填序號）。
a. 溶質質量 b. 溶液質量 c. 溶劑質量 d. 溶質的物質的量濃度
（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地殼中主要以IO3－的形式存在（幾種粒子之間的轉化關系如下圖）。
①海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是___________________。已知I2可以與Cl2繼續反應生成IO3-，由該法制取I2時應注意控制的反應條件是_______。
②以方法ii在溶液中制取I2，反應的離子方程式是（已知：反應后所得溶液顯酸性）________。
③上圖iii中反應后溶液中IO3－和Cl－的個數比為1：6，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是__________。
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【題目】(共6分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)
Si3N4(s) + 6CO(g)
（1）該反應的氧化劑是 ，2molN2參加反應轉移電子數為 。
（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。
圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
（3）若該反應的平衡常數為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉化率是
(提示：272 = 729)
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【題目】下列有關鍵角與分子空間構型的說法不正確的是( )
A. 鍵角為180°的分子，空間構型是直線形
B. 鍵角為120°的分子，空間構型是平面三角形
C. 鍵角為109.5°的分子，空間構型是正四面體形
D. 鍵角為90°～109.5°之間的分子，空間構型可能是V形
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【題目】下列事實對應的離子方程式不正確的是
A. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢:CaSO4(s)+ 
(aq) 
CaCO3(s)+ 
(aq)
B. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2H
CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
C. 用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑
D. 用肥皂（主要成分C17H35COONa）檢驗含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓
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【題目】已知298K時下述反應的有關數據：C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJmol-1。則C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H為（ ）
A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關說法正確的是（）
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g）＋2B(g）
4C(s）＋D(g），反應2 min后達到平衡，測得生成1．6 mol C，下列說法正確的是( ）
A. 前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol／(L·min）
B. 此時，B的平衡轉化率是40％
C. 增大該體系的壓強，平衡不移動
D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
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