Question

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是____，操作②的名稱是____。

(2)試劑a是_____ (填化學式，下同)，試劑b是_____。固體B是_____。

(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________。加入試劑b所發生反應的化學方程式為___________。

(4)該方案能否達到實驗目的：______。(填“能”或“不能”)若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)_____。

Answer 1

【答案】溶解 過濾 K2CO3 HCl BaCl2 K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O 不能 應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶

【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾得到的沉淀A（BaCO3）經洗滌后加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2；操作②所得濾液為KCl和過量K2CO3的混合物，蒸發結晶得到固體C為KCl和K2CO3，應加入過量鹽酸除去過量K2CO3得KCl，以此解答該題。

(1)由上述分析過程操作①的名稱是溶解，操作②為固液分離的操作，名稱是過濾。

答案為：溶解；過濾。

(2) 由以上分析可知試劑a為K2CO3，試劑b是.HCl，固體B為BaCl2；

故答案為：K2CO3；HCl ；BaCl2。

(3)加入試劑K2CO3，與BaCl2反應生成碳酸鋇和氯化鉀，所發生反應的化學方程式為K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl；加入試劑鹽酸，與沉淀碳酸鋇反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，所發生反應的化學方程式為BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O。

答案為：K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl；BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O。

(4) 由于試劑K2CO3加入過量，操作②過濾后所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發結晶得到固體C為KCl和K2CO3，所以不能達到實驗目的；應在蒸發結晶前應加入過量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉化成氯化鉀，否則晶體不純。

答案為：不能；應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶。