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下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是

A B C D

A．噴泉實驗	B．實驗室制取并收集氨氣
C．制備氫氧化亞鐵	D．驗證苯中是否含有碳碳雙鍵

試題分析：A、NO與水不反應，且不溶于水，不能形成噴泉，故A錯誤；B、為防止試管炸裂，應將試管口應向下傾斜，故B錯誤；C、氫氧化亞鐵易與空氣中氧氣反應而變質，應在氯化亞鐵的溶液中滴加幾滴苯，并將滴管插入到液面以下，故C錯誤；D、加入溴水和酸性高錳酸鉀，觀察現象，如苯與溴水和酸性高錳酸鉀都不褪色，說明不反應，則苯中不含碳碳雙鍵，可達到實驗目的，D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、硫酸鹽以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）在實驗室中，FeCl₂可用鐵粉和鹽酸反應制備，FeCl₃可用鐵粉和______反應制備；現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的樣品，測得樣品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為______．
（2）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式，可用離子交換和中和滴定的方法．實驗中稱取1.08gFeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.80mol?L^-1的鹽酸滴定中和，恰好中和時消耗鹽酸25.0mL．試求FeCl_x中的x值：______（列式并計算）
（3）高溫下，Fe與水蒸氣反應的化學方程式為______．
（4）硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液存放在實驗室均易變質，出現紅褐色沉淀，且溶液變黃棕色，則此反應的離子方程式為______．
（5）在氯化亞鐵溶液中加入等物質的量的過氧化鈉，發(fā)生反應的總的離子方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)有關物質間有下圖所示的轉化關系。其中：A的濃溶液與單質B在加熱時才發(fā)生反應①；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應②。據此填寫下列空白：

(1)反應④的現象是                                                。
(2)寫出反應②的離子方程式                                        。
(3)根據題示信息判斷，A的濃溶液和單質B加熱時能否產生G，說明理由(寫出化學方程式回答)：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）。關于混合粉末的組成判斷正確的是

A．一定含CuO和C B．一定含Fe₂O₃、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al D．氣體Z為純凈物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下：

試回答下列問題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進行處理，可能發(fā)生反應的離子方程式有。
（2）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時，還通入O₂。通入O₂的目的是（用化學反應方程式表示）。
在實驗室中，常將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）。

（3）寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為
（4）廣口瓶的作用是
（5）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下
設計：將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 mol·L^－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃。加入18 mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60 ℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.5 g。請回答：
①加熱時溫度不宜過高的原因是                           ；
②本實驗CuSO₄·5H₂O的產率為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②            。
（2）“還原”是將Fe³^＋轉化為Fe²^＋，同時FeS₂被氧化為SO₄²^－，該反應的離子方程式為
                                                             。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe³^＋的量以控制加入FeS₂的量。實驗步驟為：
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl₂，再加HgCl₂除去過量的SnCl₂，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe³^＋＋Sn²^＋＋6Cl^－＝2Fe²^＋＋SnCl₆²^－，
Sn²^＋＋4Cl^－＋2HgCl₂＝SnCl₆²^－＋Hg₂Cl₂↓，
6Fe²^＋＋Cr₂O₇²^－＋14H^＋＝6Fe³^＋＋2Cr³^＋＋7H₂O。
①若SnCl₂不足量，則測定的Fe³^＋量           (填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同)。
②若不加HgCl₂，則測定的Fe³^＋量               。
（4）①可選用             (填試劑)檢驗濾液中含有Fe³⁺。產生Fe³⁺的原因是
                                             (用離子反應方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂	Mn(OH)₂
開始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a. 氧化：                              ；
b. 沉淀：                               ；
c. 分離，洗滌；             d. 烘干，研磨。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量Fe和Fe₂O₃混合物放入2 mol·L^-1的HNO₃溶液25mL中，反應完成后，無固體剩余，生成224mLNO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1 mol·L^-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是

A．45mL

B．50mL

C．40mL

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現有一種天然黃銅礦（含少量SiO₂），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL。請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為        （填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細后再反應，其目的是         。
（2）裝置a和c的作用分別是    和    （填標號）。
a．除去SO₂氣體
b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速
e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是     。
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為      。
（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是     （填序號）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)₂，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵的敘述正確的是( )。
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕
②在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素
③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒
⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產物僅是Fe(NO₃)₃
⑥不能通過化合反應制得FeCl₂和Fe(OH)₃

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥

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