Question

Ⅰ．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，其反應的化學方程式：

2NH₄Cl＋Ca（OH）₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O。問：

　　（1）實驗室制取(不包括收集)氨氣的裝置，可選用制取__    __(H₂或O₂或CO₂)的裝置。其理由是___       _，收集氨氣可用_             ___法。

　　（2）若要制得干燥的氨氣，可用_     ___做干燥劑。

　　（3）寫出氨氣與氧氣反應的化學方程式：__     __。

（4）將氨氣溶于水制成氨水，應選用下圖裝置中的_    ___(填序號)。

　　　               A　　　 B　　  　C

ⅠⅠ．實驗室合成氨裝置如右圖所示，試回答

（1）裝置甲的作用是：

①                                ，②                                  ，③                                         。

（2）從乙處導出的氣體是           ，檢驗產物的簡單化學方法                 

                                                              。

Ⅲ．實驗室常用飽和NaNO₂與NH₄Cl溶液反應制取純凈氮氣，反應式為：

NaNO₂+NH₄Cl＝NaCl+N₂↑+2H₂O↑+Q

實驗裝置如下圖所示，試回答：

（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是_______(填寫編號)

a.防止NaNO₂飽和溶液蒸發

b.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaNO₂飽和溶液容易滴下

（2）加熱前必須進行的一個操作步驟是___________，加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是                        。

（3）收集N₂前，必須進行的步驟是(用文字說明)            ，收集N₂最適宜的方法是(填寫編號)                              。

a.用排氣法收集在集氣瓶中     

b.用排水法收集在集氣瓶中

c.直接收集在球膽或塑料袋中

Answer 1

Ⅰ．（1）O₂；反應物為固體與固體，且反應需加熱；向下排空氣法。（2）氫氧化鈉或堿石灰等。（3）4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O。（4）A。

ⅠⅠ．（1）①干燥氣體；②使兩種氣體充分混合；③觀察氣泡以調節氫、氮氣流的速度及其二者的比例；（2）NH₃及N₂、H₂的混合物；用蘸有濃HCl的玻璃棒放在導管口，有白煙說明有NH₃生成(或用濕潤的紅色的石蕊試紙放在導管口，若試紙變藍說明有NH₃生成)。

Ⅲ.（1）c；（2）檢查裝置的氣密性，本反應為放熱反應；（3）將系統內的空氣排凈；c。

解析:

Ⅰ．這是一道信息給予題，考查學生知識遷移能力和解題能力。要求學生在理解氨氣的實驗室制取裝置的原理及適用范圍，并依據所學知識判斷H₂或O₂或CO₂中可以適用的。并考查學生掌握氨氣的性質。

ⅠⅠ．（1）由于甲中盛有濃硫酸，所以可用來干燥N₂和H₂；通過濃硫酸后兩種氣體可以充分的混合；另外通過觀察氣泡可以調節氫、氨氣的流速及其二者的比例；（2）由于合成氨是可逆反應，故從乙處導出的氣體是NH₃及N₂、H₂的混合物；而產物是氨氣，其檢驗方法為用蘸有濃HCl的玻璃棒放在導管口，有白煙說明有NH₃生成(或用濕潤的紅色的石蕊試紙放在導管口，若試紙變藍說明有NH₃生成)。

Ⅲ．（1）由于裝置A部分中產生氣體，使其中的壓強增大，在分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是平衡壓強，使NaNO₂飽和溶液容易滴下；（2）結合操作的順序先連接裝置，然后檢驗裝置的氣密性，再進行加熱使反應進行，故在加熱前應檢查裝置的氣密性；由于反應是放熱的，所以開始一加熱，使反應開始進行，反應放出的熱量可以使反應繼續進行。（3）要收集純凈的氮氣，應先將裝置中的空氣排盡，然后收集；由于氮氣的密度與空氣的密度非常相近，故不能用排空氣法收集，可采用排水法收集，而最適宜的方法是直接收集在球膽或塑料袋中，這得到非常純凈的氮氣，不會混入水蒸氣。