Question

T ℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．在(t₁＋10) min時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．(t₁＋10) min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．T ℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3 mol·L^－1A、0.1 mol·L^－1 B和0.4 mol·L^－1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^－1
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

C

圖(Ⅰ)是c－t圖，根據(jù)A、B濃度分別減少0.2 mol·L^－1、0.6 mol·L^－1，C的濃度增大0.4 mol·L^－1，則反應(yīng)方程式為A＋3B2C，A選項(xiàng)：增大壓強(qiáng)，平衡右移，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)：保持總壓不變，通入稀有氣體，平衡左移，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)此時(shí)各物質(zhì)濃度與原平衡相等，正確；D選項(xiàng)：由圖(Ⅱ)可知T₁>T₂，且溫度升高，B的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡左移，所以正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。