Question

【題目】（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀)，溶液中會發生如下反應：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現象是_____________。若反應中有0．1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為____________mol。

（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過二硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有___________________。

（3）將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：

___NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。

①配平上述反應的化學方程式；

②上述反應中還原產物是_______________。

③用單線橋表示該氧化還原反應轉移電子情況:_______________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 溶液由無色變為紫色 0.25 Cl2 10 NaBiO3+ 4 MnSO4+ 14 H2S04→ 3Na2S04+ 5 Bi2(SO4)3+ 4 NaMnO4+ 14 H2O。 Bi2(SO4)3

【解析】試題分析：（1）由于反應生成高錳酸根離子，溶液由無色變為紫色；反應中錳離子做還原劑，錳元素化合價升高5價，硫元素化合價降低1價，所以還原劑和氧化劑的比例為2:5，所以當有0.1摩爾還原劑反應，消耗氧化劑為0.25摩爾。 （2）因為高錳酸根的氧化性大于氯氣，所以反應中還有Cl2生成。（3） ①根據鉍元素化合價從+5降低到+3，降低2價，錳元素化合價從+2升高到+7，升高5價，所以氧化劑和還原劑的比例為5:2，再根據原子守恒配平，得系數為10、4、14、3、5、4、14；②鉍元素化合價降低，所以還原產物為Bi2(SO4)3。

③根據配平過程分析鉍元素得到20個電子，錳元素失去20個電子，所以單線橋為