Question

【題目】常溫下，向濃度均為 0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶液中，分別加入固體NaOH，溶液中的lg隨加入 NaOH 的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由水電離出的 c(H+)的順序為：c﹥a﹥b

B.b 點時酸堿恰好完全中和

C.c 點溶液中：c(B)﹥c(HB)

D.常溫下電離常數：HA﹤HB

Answer 1

【答案】C

【解析】

由沒有加入氫氧化鈉固體時，0.1mol·L1HA溶液中lg=12可知，溶液中氫離子濃度為0.1mol·L1，則HA為強酸，HB為弱酸。

A項、由圖可知，a點為HA溶液，抑制水電離，b 點和c 點均為HB和NaB混合溶液，由于b 點加入氫氧化鈉的物質的量大，溶液中NaB的物質的量大，對水電離的促進大，則由水電離出的 c(H+)的順序為： b﹥c﹥a，故A錯誤；

B項、當加入氫氧化鈉的物質的量為0.01mol時，酸堿恰好完全中和，b 點酸堿沒有完全中和，故B錯誤；

C項、c 點為HB和NaB混合溶液，溶液顯酸性說明HB的電離大于NaB的水解，溶液中c(B)﹥c(HB)，故C正確；

D項、沒有加入氫氧化鈉固體時，0.1mol·L1HA溶液中lg=12，溶液中氫離子濃度為0.1mol·L1，則HA為強酸，HB為弱酸，常溫下電離常數：HA﹥HB，故D錯誤；

故選C。