Question

斷裂下列氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H為436kJ/mol；F-F為153kJ/mol；H-F為565kJ/mol．下列說法正確的是（　　）

A、H₂與F₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-541 kJ

B、44.8 L HF氣體分解成22.4 L H₂和22.4 L F₂吸收541 kJ的熱量

C、1 mol H₂與1 mol F₂反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJ

D、在相同條件下，1 mol H₂與1 mol F₂的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

Answer 1

分析：反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=（436kJ/mol）+（153kJ/mol）-2×（565kJ/mol）=-541kJ/mol，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，能量不同，以此解答該題．

解答：解：反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=（436kJ/mol）+（153kJ/mol）-2×（565kJ/mol）=-541kJ/mol，
A．反應(yīng)熱單位錯位，應(yīng)為kJ/mol，故A錯誤；
B．氣體存在的狀體未知，不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故B錯誤；
C．液態(tài)HF生成氣體要吸收能量，則1 mol H₂與1 mol F₂反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于541 kJ，故C錯誤；
D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，考查的側(cè)重點較為基礎(chǔ)，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系．