【題目】下列說法正確的是
A.鹽類物質一定含有金屬陽離子
B.蔗糖、NH3、液態HCl均為非電解質
C.能導電的物質不一定屬于電解質
D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 gmL﹣1 ， 沸點約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)
(1)所有原子一定共平面的是______(填序號)
(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是_____ (填序號)
(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學方程式______。
II.某些有機物的轉化如下圖所示。已知:A是營養物質之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。
(4)C中官能團的名稱為______；反應③的反應類型為______，反應④的化學方程式為______。
(5)反應④中，D斷裂的化學鍵是_______ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)
(6)實驗室由反應④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實驗結束后振蕩錐形瓶內液體，看到有氣泡產生，產生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據框圖分析，下列說法不正確的是
A. 我國是世界上最早使用反應②冶煉金屬M的國家
B. M2+的氧化性比E2+的氧化性強
C. 在反應③中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀
D. 在反應①中稀硫酸既表現出氧化性又表現出酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、D、E、F是原子序數依次增大的六種常見元素。E的單質在Z2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：
(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質分子的結構式為__________，DZ的電子式為________，DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。
(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。
①原子晶體 ②離子晶體 ③金屬晶體 ④分子晶體
(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學式)：__________；Y、Z的氫化物分子結合H+能力較強的是(寫化學式)________。
(4)下列可作為比較D和Na金屬性強弱的依據是________。(填序號)
a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點
b．比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱
c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低
d．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
(5)Y的氫化物和Z的單質在一定條件下反應生成Z的氫化物(產物之一)，該反應的方程式為___________。
(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價的角度給出一個理由__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能說明反應達到平衡狀態的敘述是（ ）
A. c(H2)=c(I2) B. H2的消耗速率等于HI的分解速率
C. 容器內氣體的顏色不再變化 D. 容器內壓強不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列應用與鹽類的水解無關的是
A. 明礬用于凈水
B. 次氯酸鈉常用作消毒劑
C. FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體
D. 用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩種溶液可制成泡沫滅火劑
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