Question

常溫下，向20.00mL 0.1000 mol(NH₄)₂ SO₄溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發）。

下列說法正確的是

A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)

B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．點c所示溶液中：c(SO42)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

D．點d所示溶液中：c(SO42)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

Answer 1

AC

解析試題分析：B、b點pH=7，NH₄⁺會發生水解，c(NH₄⁺)<c(Na^＋)，故錯；D、OH^－是水解生成的，濃度要小，c(OH^－)<c(NH₄⁺)，故錯。故選AC。
考點：本題考查的離子難度的比較和圖像分析的相關知識，題目難度中，正確的分析圖像是解題的關鍵。