Question

(1)在200℃、101 kPa時，1 g　H₂與碘蒸氣完全反應放出7.45 kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式________．

(2)在1×10⁵ Pa和298 K時，將拆開1 mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)．下面是一些共價鍵的鍵能：

在298 K時，在催化劑存在下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol

(3)已知：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁＝－116 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₂＝－283 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₃＝－242 kJ·mol^－1

則表示1 mol氣態甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為：

________．

(4)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)反應過程的能量變化如圖所示．已知2 mol　N₂(g)反應生成4 mol　NH₃(g)放出－188.4 kJ/mol．則：

圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響？________．(填“有影響”或“無影響”)．該反應通常用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？________(填“升高”或“降低”)．圖中ΔH＝________kJ/mol．對于達平衡后的該反應，若只改變下列條件之一，能使單位體積內活化分子百分數增加的是________．

A．升溫

B．再充入N₂和H₂，并使它們的濃度都增加一倍

C．減壓

D．加催化劑

Answer 1

答案：
解析：

(1)H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－14.9 kJ/mol(2分，未標明溫度、壓強扣1分) 　　(2)－183(1分) 　　(3)CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－651 kJ/mol 　　(2分，無單位或單位不正確扣1分) 　　(4)無影響(1分)　降低(1分)　－92.2(1分)　AD(2分)