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【題目】下列對實驗裝置圖、實驗操作及結論描述正確的是（）
A.
打開彈簧夾，由漏斗中加水至產生液面差，液面高度差不變時，說明裝置氣密性良好
B.
打開彈簧夾一段時間后，紅墨水倒吸入導氣管中，說明鐵釘發生了析氫腐蝕
C.
滴入濃硫酸后一段時間，高錳酸鉀溶液褪色，說明產生了還原性氣體
D.
加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產生了乙烯

【答案】C
【解析】解：A．檢驗氣密性時，關閉彈簧夾，由漏斗中加水至產生液面差，則液面高度差不變時，說明裝置氣密性良好，不能打開彈簧夾，故A錯誤；B．食鹽水為中性，發生吸氧腐蝕，紅墨水倒吸入導氣管中，故B錯誤；
C．濃硫酸具有脫水性，蔗糖炭化后，C與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫，錳酸鉀溶液褪色，說明產生了還原性氣體為二氧化硫，故C正確；
D．需要對碎瓷片加強熱，加熱片刻不能產生乙烯，故D錯誤；
故選C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將①中液體逐滴滴入到②中（如圖），實驗結果與預測的現象一致的是（）

選項	①中物質	②中物質	預測②中的現象
A	氨水	氯化鋁溶液	產生白色沉淀
B	濃硫酸	銅片	產生大量氣體溶液變藍
C	濃硝酸	用砂紙打磨過的鋁條	產生大量紅棕色氣體
D	稀鹽酸	Na2CO3與NaOH的混合液	立即產生大量氣體

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同）．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發生變化
E.容器中氣體的壓強不再改變
（2）表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①寫出該反應的平衡常數K的表達式
②由表中數據判斷該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，5min時達到平衡，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為，此時的溫度為，在0～5min內，以H2表示的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ，平衡時CH3OH的濃度為molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如表數據，下列選項正確的是（）

化學式	CH3COOH	H2SO3	NH3H2O
電離常數K（25℃）	Ka=1.8×10﹣5	Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8	Kb=1.8×10﹣5

A.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應的離子方程式為：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
B.25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離被促進
C.NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1＞Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（）
A.v（A）=0.5molL﹣1 ． mim﹣1
B.v（B）=0.3molL﹣1 ． mim﹣1
C.v（C）=0.8molL﹣1 ． mim﹣1
D.v（D）=1.0molL﹣1 ． mim﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）
A.銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.碳酸鈣與鹽酸反應： +2H+=CO2↑+H2O
C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++ +Ba2++OH=BaSO4↓+H2O
D.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應：Cu2++ +Ba2++2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓