Question

【題目】t℃時，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的固定密閉容器中，發生反應：2A（g）+B（g）x C（g），2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余1.5mol B，并測得C的濃度為0.5mol/L．試求：
（1）x=；
（2）A的轉化率為多少？
（3）t℃時該反應的平衡常數．（注：寫出必要的計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）解：A的轉化率= =33.3%；

故答案為：33.3%

（3）解：t℃時該反應的平衡常數K= = = ．

故答案為：

【解析】解：（1）據三段式解題法，求出反應混合物各組分的物質的量的變化量、平衡時組分的物質的量．平衡時，c的物質的量為2L×0.5mol/L=1mol，

	2A （g）+	B （g）		x C（g）
開始（mol）：	3	2		0
變化（mol）：	1	2﹣1.5=0.5		1
平衡（mol）：	2	1.5		1

化學計量數之比等于物質的量之比，所以1：x=1mol：1mol，解得x=2，
所以答案是：2；
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．