【題目】高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．
查閱資料得到以下有關高氯酸的信息：
名稱 | 分子式 | 外觀 | 沸點 |
高氯酸 | HClO4 | 無色液體 | 130℃ |
工業上生產高氯酸的同時還生產了亞氯酸鈉，工業流程如圖：
（1）操作①的名稱是 ．
（2）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有
（3）反應器Ⅰ中投料時需加入過量濃硫酸，請簡述目的 ．
（4）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為 ．
（5）某學習小組模擬工業流程圖中的蒸餾過程，有液體流出時立即收集產品以獲得HClO4純品．請評價這一操作是否合理并說明理由 ．
【答案】
（1）過濾
（2）強氧化性
（3）為了產物能得到HClO4而不是NaClO4
（4）4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O
（5）不合理，因為水的沸點是100℃，HClO4的沸點是130℃，所以最先蒸餾流出的是水而不是HClO4
【解析】解：NaClO3和濃H2SO4在反應器I中反應生成HClO4、ClO2和NaHSO4 ， 其反應的化學方程式為：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；冷卻溶液時會降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出；高氯酸的沸點低，易揮發，蒸餾可以得到純凈的高氯酸，（1）根據上述分析，操作①為過濾，所以答案是：過濾；（2）因為Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等均具有強氧化性，常用作消毒劑和漂白劑，所以答案是：強氧化性；（3）反應器Ⅰ中投料時如果硫酸加少了會生成高氯酸鈉，加入過量的硫酸是為了制得高氯酸，
所以答案是：為了產物能得到HClO4而不是NaClO4；（4）反應器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉，其反應的離子方程式為：4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O，
所以答案是：4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（5）水沸點是100℃，HClO4的沸點是130℃，最先蒸餾流出的是水而不是HClO4 ， 有液體流出時立即收集得到的是誰，不能得到HClO4純品，因此不合理，
所以答案是：不合理，因為水的沸點是100℃，HClO4的沸點是130℃，所以最先蒸餾流出的是水而不是HClO4；
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（ ）
A.a g C2H4和C3H6的混合物所含原子總數為 
B.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
C.標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為 NA
D.物質的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl個數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平．C在一定條件下也會生成D，D能使石蕊溶液變紅；E是具有果香味的有機物，F是一種高分子化合物，可制成多種包裝材料． 
（1）A物質的結構簡式為 ．
（2）B→C的反應類型：；
（3）反應③的化學方程式為 ．
（4）請設計一個簡單的實驗，以驗證C物質存在該官能團的方法 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于CH4的敘述中不正確的是
A. CH4是無色、無味、極難溶于水的氣體
B. CH4的鍵長相等，鍵角相同，正四面體結構
C. CH4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. CH4和Cl2在光照條件下反應得到多種油狀物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質． 
請回答：
（1）儀器E的名稱是 ． 若沒有裝置C，將氣體直接排放到空氣中，會帶來的主要環境問題是 ．
（2）觀察到B中溶液顏色變淺，說明了SO2具有的性質是；
（3）寫出儀器D中的實驗現象 ， 發生氧化還原反應的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應后，得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2 ． 試計算：
（1）固體銅的物質的量為mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質的量之比為 ．
（2）硫酸的物質的量的濃度molL﹣1 ， 產生H2在標準狀況下的體積L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ， 該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是；
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態（是或否）處于平衡狀態？若不是，反應向哪個方向進行？ ． （選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”）．
（4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應達到平衡后，CO的轉化率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）開始進行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是（ ）
A.v（CO）=1.2 mol/（Ls）
B.v（NO2）=0.3 mol/（Lmin）
C.v（N2）=0.6 mol/（Lmin）
D.v（CO2）=1.2 mol/（Lmin）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列九種物質：
①H2②鋁 ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：
屬于非電解質的是屬于弱電解質的是
屬于強電解質的是能導電的是
（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為 ．
（3）⑩在水中的電離方程式為 ， 34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質的量濃度為 ．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為： ．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式 ．
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